ОЧЕНЬ НУЖНО Составить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты и указать тип химической реакции 1) Фосфор + кислород = оксид фосфора (V) 2) Железо + хлор = хлорид железа(III) 3) Железо + сера = сульфид железа(II) 4) Медь + кислород = оксид меди(II) 5) магний + бром = бромид магния 6) алюминий + кислород = оксид алюминия 7) алюминий + хлор = хлорид алюминия 8) сера + кислород = оксид серы(IV) 9) оксид серы (IV) + кислород = оксид серы (VI) 10) водород + кислород = вода 11) азот + кислород = оксид азота(II) 12) углерод + кислород = оксид углерода(II) 13)оксид ртути(II) = ртуть + кислород 14) хлорид натрия = натрий + хлор 15) Оксид вольфрама(VI) + водород = вольфрам + вода 16) Оксид ванадия (V) + магний = ванадий + оксид магния 17) Магний + оксид кремния( IV) = оксид магния + кремний

Первым элементом с таким нарушением является хром. Рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16 а). У атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. Зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). Чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома.

Каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. Как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. По характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-ЭО. Энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. В данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. При нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. Поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-АО.

Сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. Уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. А раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый d-электрон. И действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один