В закрытом сосуде постоянного объема под давлением 167 кПа находится газообразная смесь SO2, O2, SO3 количество SO3 в ней равно 0, 040 моль. Через некоторое время количество SO2, O2 и SO3(моль) в сосуде составят 0, 100, 0, 050и 0, 100 соотвественно. Найдите давление в сосуде в этот момент(температура в сосуде оставалась постоянной)

Для начала уравняем коэффициенты: 
4Si + 2NaOH + 4H2O = 2Na2SiO3 + 10H2 

В итоге - из четырех молекул кремния, "получаем" 10 молекул водорода. 
Так как известно, что водора выделилось 2,24 литра, что равно 0,1 моль (ибо есть такая вещь как молярный объем газов 

Если водорода выделилось 0,1 моль, то кремния использовалось = (0,1 * 4)/10 = 0,04 моль. 
Молекулярная масса кремния - 28 г/моль, масса в реакции = 28 * 0,04 = 1,12 г. 

1,12 г использовалось чистого кремния. Так как эта масса и использовалась в реакции, то я не вижу смысла в дополнительном условии, что было 10% примесей, если нужно найти массу кремния. Но раз написано, то.. . 
Масса исходного вещества, содержащего 10% примесей составляет 1,232г. 
Можете написать также и никто не придерется