Что отображает схема реакции, а что - уравнение? какое отличие между ними?

Схема реакции показывает примерную реакцию а уравнение показывает точные молекулярные количества веществ которые вступают в реакцию

Итак, имеем окислительно-восстановительную реакцию: 2h2s + o2 = 2s + 2h2o принцип овр заключается в том, что атомы молекул не просто меняются местами, а ещё вдобавок отбрасывают свои электроны, чтобы лучше "прилепиться" к новому соседу.   чтобы написать электронов (эти частицы так и остаются внутри реакции, они никуда не деваются - по закону сохранения массы и вещества), надо посмотреть на степени окисления всех атомомв - или, проще говоря, на их валентность в данных соединениях.   смотрим: в сероводороде h2s у водорода - типичная +1, а у серы - (+1*2) = (-2). запомним это число.   смотрим дальше. кислород и аморфная сера, в осадок - простые вещества, и их степень окисления равна нулю (правило).   в воде всё просто - водород +1 и кислород -2.     а теперь сравним правую и левую стороны реакции. вот что мы видим: начало                            конец s (-2)              =>                 s(0) o2 (0)            =>                 o (2-)   всё поменялось, причём строго пропорционально.   в начале у серы переизбыток электронов (у электронов же отрицательный заряд). у неё две лишних частицы, и она готова их отдать, чтобы выйти на свободу и стать независимой серой. что она и делает: s(-2) - 2e = s(0) похожая ситуация с кислородом, только электроны не уходят, а приходят. и не какие-нибудь абстрактные, а именно те, которые ушли от серы: o2(0) + 2e = o(2-) но, так как в начале у нас два атома кислорода, то добавляем вправо ещё кислорода, и получаем: o2(0) + 4e = 2о(2-) пишем всё вместе: s(-2) - 2e = s(0) o2(0) + 4e = 2о(2-) смотрим: у нас нет равенства. у серы ушло всего два электрона, а к пришло целых два. так не бывает, поэтому умножаем уравнение серы на недостающую двойку, чтобы был , и получаем: 2s(-2) - 4e = 2(0) o2(0) + 4e = 2о(2-) а теперь посмотрите на коэффициенты в исходном вам не кажется, что они весьма и весьма с коэффициентами перед атомами в электронном   этот способ используется для уравнивания сложных хим. уравнений. вот у вас и готов ) надеюсь, вам моё объяснение.

О2                                                         газ, бесцветный, без запаха, не ядовит         окислитель, тяжелее воздуха, плохо растворим в воде.        о3 газ, запах свежести, образуется в верхних слоях атмосферы,под действием электрических разрядов( молния), светло- фиолетовый, в больших дозах ядовит, сильнейший окислитель  , нестойкий  о3=о2+о