Заранее 6.для основных оксидов характерно взаимодействие с: 1) металлами и щелочами 2) водой и солями3) кислотами и щелочами 4) кислотами и кислотными 7. с раствором гидроксида бария реагирует: 1) cao 2) hcl 3) naoh 4) kno38. соляная кислота реагирует с каждым из веществ1)оксид серы (iv) и оксид магния2)сульфат калия (р-р) и медь3)углекислый газ и гидроксид натрия4) железо и оксид алюминия9. фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе: 1) hcl 2) nacl 3) cuso4 4) koh10. с водой не реагирует: 1) оксид лития 2) оксид серы(vi) 3) оксид кальция 4) оксид меди(ii)11. с раствором хлорида железа(ii) реагирует: 1) оксид натрия 2) гидроксид калия 3) хлорид цинка 4) медь

Дано: v(h₂o)=100мл. или m(h₂o)  =100г. vm=22,4л./моль v(o₂   m(o₂ 1. 2h₂ + o₂ = 2h₂o 2. определим молярную массу воды и ее количество вещества в 100г.: m(h₂o)=1x2+16=18г./моль n(h₂o)=  m(h₂o)÷  m(h₂o)=100г.÷18г./моль=5,55моль 3. по уравнению реакции: на образование  2моль воды израсходовано 2 моль водорода и 1 моль кислорода. в  условии воды 5,55моль, значит кислорода необходимо в два раза меньше. n(o₂)=5.55÷2=2,77моль 4. определим молярную массу кислорода и его объем и массу количеством вещества 2,77моль: m(o₂)=32г./моль v(o₂)= n(o₂)xvm=2,77мольх22,4л./моль=62л.m(o₂)=n(o₂)x m(o₂) =2,77моль  х 32г./моль=  88,64г. 5. ответ: для получения 100г. воды необходимо затратить объем кислорода  62л или массу кислорода 88,64г. 

А) возможны две реакции сульфида калия k₂s  с серной кислотой h₂so₄: 1) с разбавленной кислотой - вытеснение сероводорода k₂s +  h₂so₄ (разб.)  = k₂so₄ + h₂s↑  2) с концентрированной кислотой - окисление сульфида k₂s + 3  h₂so₄ (конц.) = so₂↑ + s↓ + 2 h₂o + 2  khso₄ б) 1) выпадает нерастворимый  осадок сульфата  бария, получается соляная кислота: h₂so₄(разб.) + bacl₂ = baso₄↓ + 2 hcl  2) при нагревании кристаллического  хлорида бария с  концентрированной серной  кислотой   выделяется хлороводород:                                                 t h₂so₄ (конц.)  + bacl₂(кр.) →     baso₄↓ + 2 hcl  ↑ 3) при умеренном нагревании реакция идет не до средней нерастворимой соли - сульфата бария, а до кислой растворимой  соли - гидросульфата бария: 2  h₂so₄ (конц.)  + bacl₂ (кр.) →  ba(hso₄)₂ + 2 hcl  ↑ в) возможно образование кислой (при избытке кислоты) и средней соли: 1) h₂so₄ + koh = khso₄ + h₂o 2) h₂so₄ + 2  koh = k₂so₄ + 2 h₂o г) в этом примере в школьном курсе, наверное, проще будет написать - реакция не идет - без уравнений и выводов, написанных ниже. na₂so₄ +   2  kno₃  ⇄ k₂so₄ + 2 nano₃  na₂so₄ +   2  kno₃  ⇄ knaso₄ + kna(no₃)₂ в этом случае идут  реакции обмена, и ни одна из них не пойдет "до конца", потому что не образуются ни летучие продукты, ни осадки, ни вода. будем иметь равновесную смесь различных  солей - "комбинаций" всех  катионов и анионов.  д) fe₂o₃ + 3  h₂so₄ = fe₂(so₄)₃ + 3 h₂o е) возможно образование средней и основных солей: 1)  al(oh)₃ + 3  hcl  = alcl₃ + 3 h₂o 2)  al(oh)₃ + 2  hcl  = alohcl₂ + 2 h₂o 3)  al(oh)₃ + hcl  = al(oh)₂cl + h₂o