Объясните значение закона сохранения массы вещества, закона постоянства состава веществ и закона объемных отношений?

1) закон сохранения массы доказал, что атомы неделимы и в реакциях не изменяются. молекулы в ходе реакций обмениваются атомами, но общее количество атомов каждого вида всегда сохраняется, чему и сохраняется масса вещества.

2) закону постоянства состава   мы можем выводить и записывать формулы.

3) закон объемных отношений позволил сделать вывод о числе атомов в молекулах газов, так были открыты двухтомные молекулы.

1) al(oh)3+naoh =t= naalo2+2h2o

2) al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o      alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl

3) 4al+3o2==2al2o3

4) al2o3+6hcl==2alcl3+3h2o

5) al+ fecl3= fe + alcl3

6) al(oh)3 + 3hcl= alcl3+ 3h2o

7) 4al(oh)3= 2al2o3 + 6h2o

8) al2o3+ 3h2so4= al2(so4)3+ 3h2o

9) 2alcl3+ 3h2so4= al2(so4)3+ 6hcl

10)  2al + 3s = al2s3

11) al2s3+ 6hbr= 2albr3+ 3h2s

12 2albr3 +8n2o5= 2 [no2]⁻ [al(no3)4]⁺ + 3br2 + 6no2

        2 [no2]⁻ [al(no3)4]⁺ = 2al(no3)3 + 4no2 +o2

13)na2co3 + 2hmno4= 2namno4+ co2+ h2o

реакции замещения

1) галогенирование (образуются галогеналканы)

свободнорадикальные цепные реакции

c₂h₆+cl₂ = hcl+c₂h₅cl хлорэтан

c₂h₆+2cl₂ = 2hcl+c₂h₄cl₂ дихлорэтан

c₂h₆+3cl₂ = 3hcl+c₂h₃cl₃ трихлорэтан

c₂h₆+4cl₂ = 4hcl+c₂h₂cl₄ тетрахлорэтан

2) нитрование (образуются нитроалканы) - реакция коновалова

c₂h₆+ho-no₂ = c₂h₅no₂+h₂o

(наиболее легко замещается атом водорода у третичного атома углерода)

3) сульфирование (образуются алкансульфокислоты)

c₂h₆ + ho-so₃h = c₂h₅-so₃h + h₂o