Решить . сколько г соли получиться при взаимодействии 80 г оксида магния с азотной кислотой.

Дано: m(mgo) = 80г найти: m(mg(no3)2) = ? решение: уравнение реакции: mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o рассчитаем количество вещества оксида магния: n = m/m = 80г/40г/моль = 2моль по уравнению реакции: n(mg(no3)2) = n(mgo) = 2моль рассчитаем массу соли: m = n*m = 2моль*148г/моль = 296г ответ: 296грамм

A(c) = 12 г/моль  a(h) = 1 г/моль a(o) = 16 г/моль для определенности и расчетов возьмем 100 грамм этого вещества, тогда массы входящих в него элементов будут равны: m(c) = 26.67 г  m(h) = 2.22 г m(o) = 71.11 г. количество вещества n = m / m n(c) = 26.67 / 12 = 2.2225 моль n(h) = 2.22 / 1 = 2.22 моль n(o) = 71.11 / 16 =    4.4444 моль число атомов элементов в простейшей формуле пропорционально количеству вещества этих же элементов: n(c) : n(h) : n(o) =  2.2225 :   2.22  :   4.4444.для перехода к целым числам сначала  разделим все числа на наименьшее из них: 2.2225 :   2.22  :   4.4444 =  1,001 : 1 : 2.002 и округлим до  целых: 1,001 : 1 : 2.002 =  1 : 1 : 2 итого  n(c) : n(h) : n(o) = 1  : 1 :   2значит, простейшая формула вещества: с₁h₁o₂ или, привычнее,  cho₂ m(cho₂) = 12+1+2*16 = 45 г/моль реальная молекулярная масса 90 г/моль  в два раза больше. значит, в простейшей формуле индексы должны быть в два раза больше: c ₂ h ₂ o ₄можно предположить, что это органическая двухосновная кислота: ho  -  c  -  c -  oh - этандиовая (щавелевая) кислота          ||     ||        o     o

X            1.825 fe2o3+   6hcl= 2fecl3+3h2o               x -1.825 160           219                                         160-219                                                                 x=160*1.825/219=1.333 fe2o3