Baso4, nho2, sio2, koh, al2o3, h3po4, fe(no3)3, fe(oh)2 распределить по классам какие из них оксиды, соли, и дать название каждому, пример: сульфит, сульфат, фторид, хлорид и т.д

Baso4- соль, сульфат  бария. hno2*-азотная  кислота,  нитрат. sio2- диоксид кремния,  кислотный  оксид. koh- щелочь,  гидроксид  калия. al2o3- аморфный оксид,  оксид  алюминия  . h3po4-  фосфат,  фосфорная  кислота. fe(no3)3-  нитрат  железа,  соль. fe(oh)2-  гидроксид  железа,  щелочь.

1. качественные реакции на катионы. 1.1.1 качественные реакции на катионы щелочных металлов (li+, na+, k+, rb+, cs+). катионы щелочных металлов возможно провести только с солями, т.к. практически все соли щелочных металлов растворимы. обнаружить их можно при внесении небольшого количества соли в пламя горелки. тот или иной катион окрашивает пламя в соответствующий цвет: li+ — темно-розовый. na+ — желтый. k+ — фиолетовый. rb+ — красный. cs+ — голубой. катионы так же можно обнаружить и с реакций. при сливании раствора соли лития с фосфатами образуется нерастворимый в воде, но растворимый в конц. азотной кислоте, фосфат лития: 3li+ + po43- = li3po4↓ li3po4 + 3hno3 = 3lino3 + h3po4 катион k+ можно вывести гидротартрат-анионом hc4h4o6- — анионом винной кислоты: k+ + hc4h4o6- = khc4h4o6↓ катионы k+ и rb+ можно выявить добавлением к растворам их солей кремнефтористой кислоты h2[sif6] или ее солей — гексафторсиликатов: 2me+ + [sif6]2- = me2[sif6]↓ (me = k, rb) они же и cs+ из растворов при добавлении перхлорат-анионов: me+ + clo4- = meclo4↓ (me = k, rb, cs).

3.масса хлорида магния =150х0,12=18 граммов проценты делим на 100 ,так проще решать такие формулу используем w(mgcl2)= m (в-ва) \ m  раствора отсюда масса вещества = масса раствора умножаем на массовую долю вещества. 4.масса бромоводородной кислоты будет равна 350 гх0,15=52,5 грамма составляем уравнение hbr+agno3=hno3+agbr рассчитываем молярные массы   бромоводородной кислоты=81г\моль нитрата серебра 170 г\моль,бромида серебра -188 г\моль находим моли этих веществ п hbr=52,5: 81=0,65 моль п agno3=45: 170=0,265 моль     в недостатке осадка будет тоже 0,265 моль  масса осадка agbr  будет равна 0,265[188=49,82 г