Вычислить относительную молекулярную массу веществ: n2, ai2o3, h2so4, cu(oh)2, ai2(so4)3

Mr (n2) = 14 ∙ 2 = 28 mr (ai2o3) = 27 ∙2 + 16 ∙ 3 = 102 mr (h2so4) = 1∙2 + 32 + 16∙4 = 98 mr (cu(oh)2) = 64 + 16∙2 + 1∙2 = 98 mr (ai2(so4)3) =   27 ∙ 2 + 32 ∙3 + (16 ∙4)∙3 = 342

решение

1.          оксид и гидроксид бериллия проявляют амфотерные свойства (как соединения цинка). напишите уравнения их реакций а) с азотной кислотой, б) с гидроксидом натрия. укажите, в каком случае, соединения бериллия проявляют кислотные, а в каком – основные свойства.  beo (основные св-ва) + 2hno3 = be(no3)2 + h2o beo + 2naoh = na2beo2 + h2o be(oh)2 (основные св-ва) + 2hno3 = be(no3)2 + 2  h2o be(oh)2 (как кислота) + 2naoh (щёлочь) → na2[be(oh)4] 2. допишите уравнения, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции. 1) cu(oh)2 = cuo + h2o  - разложение 3) k + h2so4 = k2so4 + h2↑ - замещение 2) cao + co2 = caco3↓ - соединение 4) 2koh + n2o5 → 2  kno3 + h2o - обмена 3. определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 4,48л углекислого газа с гидроксидом калия. решение   со2 + 2кон = k2co3 + h2o 4,48 л х г 2,24 л (ну) 138 г   м (k2co3) = 39*2 + 12 + 16*3=78+12+48=138 г/моль тк количество газа и соли по уравнению = 1 моль, то можем приравнять формулы   v / vm = m/ m m(k2co3) = 4,48 * 138 / 2,24= 276 г   ответ 276 г

 

решение

1.          оксид и гидроксид бериллия проявляют амфотерные свойства (как соединения цинка). напишите уравнения их реакций а) с азотной кислотой, б) с гидроксидом натрия. укажите, в каком случае, соединения бериллия проявляют кислотные, а в каком – основные свойства.  beo (основные св-ва) + 2hno3 = be(no3)2 + h2o beo + 2naoh = na2beo2 + h2o   be(oh)2 (основные св-ва) + 2hno3 = be(no3)2 + 2  h2o be(oh)2 (как кислота) + 2naoh (щёлочь) → na2[be(oh)4] 2. допишите уравнения, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции. 1) cu(oh)2 = cuo + h2o   - разложение 3) k + h2so4 = k2so4 + h2↑ - замещение 2) cao + co2 = caco3↓ - соединение 4) 2koh + n2o5 → 2  kno3 + h2o - обмена 3. определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 4,48л углекислого газа с гидроксидом калия. решение со2 + 2кон = k2co3 + h2o 4,48 л х г 2,24 л (ну) 138 г   м (k2co3) = 39*2 + 12 + 16*3=78+12+48=138 г/моль   тк количество газа и соли по уравнению = 1 моль, то можем приравнять формулы v / vm = m/ m m(k2co3) = 4,48 * 138 / 2,24= 276 г ответ 276 г