Какое кол-во ве-ва сульфата меди(2) образуется в результате взаимодействия 40г оксида меди(2) с 100г 49% ного раствора серной кислоты?

Дано: m(cuo) = 40г m(р-ра) = 100г w = 49% решение: уравнение реакции: cuo + h2so4 = cuso4 + h2o рассчитаем n(cuo): n = m/m = 40г/80г/моль = 0,5моль рассчитаем n(h2so4): n = 100г*0,49/98г/моль = 0,5моль т.к. количества вещества равны, то вещества взяты в одинаковых количествах. по уравнению реакции: n(cuso4) = n(h2so4) = 0.5моль

Попробую объяснить кратко (насколько это ), если будет все равно непонятно, пиши в личку. принцип ионных уравнений основан на теории электролитической диссоциации. согласно этой теории, все вещества делятся на сильные и слабые электролиты. к сильным относятся щелочи, почти все кислоты, растворимые соли минеральных кислот. при растворении в воде эти вещества диссоциируют, т.е. на положительные ионы (катионы) и отрицательные (анионы). пример: cu(no₃)₂  →cu²⁺ + 2no₃⁻ как видим, нитрат меди-2 распался на катион меди и нитрат-анионы. когда составляется ионное уравнение, слабые электролиты пишут целиком, сильные -- расписывают. пример: lioh + hno₃ = lino₃ + h₂o -- это молекулярное ур-е. исходя из него, составляем ионное. гидроксид лития, азотная кислота и нитрат лития -- сильные электролиты (расписываем), а вода -- слабый электролит (не расписываем): li⁺ + oh⁻ + h⁺ + no₃⁻ = li⁺ + no₃⁻ + h₂o -- это полное ионное ур-е. теперь составляем краткое, для этого вычеркиваем одинаковые ионы: h⁺ + oh⁻ = h₂o

Химические вещества могут быть простыми и сложными. Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы.

Сложные неорганические соединения делят на три основных

класса — оксиды, гидроксиды и соли.

Оксиды — соединения элементов с кислородом.

Если элементы проявляют переменную степень окисления,

то образуют оксиды различного состава, что учитывают в названии оксида: Al2

O3 — оксид алюминия; N2

O3 — оксид азота (III).

Оксиды делят на несолеобразующие и солеобразующие.

Несолеобразующие оксиды весьма немногочисленны, например, CO, NO, N2

O. Среди солеобразующих оксидов в соответствии с химическими свойствами выделяют основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды образуют только типичные металлы

в степени окисления +1, +2 (не всегда).

Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы

в высоких степенях окисления (+6, +7). Оксиды неметаллов —

SO2

, P2

O5

, оксиды металлов — CrO

+6

3 , Mn O +7

2 7 .

Амфотерные оксиды образуют металлы в степени окисления

+3, +4, +5, иногда +2. Амфотерные оксиды некоторых металлов в степени окисления +2 — ZnO, PbO, SnO, BeO — следует