Вычислить обьем кислорода , необходимо для сжигания бутана (c4h10) , обьемом 20 литров .

    x                               20г

fe2o3 + 3h2 > 2fe + 3h20

1 моль                     2 моль

кол-во железа = масса / молярную массу = 20г / 56 г/моль =0,357моль

кол-во оксида железа в 2 раза меньше чем железа (по уравнению реакции) = 0,357/2 =0,18моль  

масса оксида железа = кол-во * млярную массу = 0,18 моль * 160 г/моль = 28,8г

уравнение реакции: 3zncl2 + 2(nh4)3po4=zn3(po4)2+6nh4cl

масса каждого из реагентов вступивших в реакцию: 200г * 0.2 =40гмолярная масса хлорида цинка: 65 +35.5 *2 = 136 г/мольмолярная масса ортофосфата аммония: (14+4)*3+31+16*4=149 г/моль

таким образом были смешаны 40г/136г/моль = 0.29моль хлорида цинка и 40г/149г/моль= 0.27моль ортофосфата аммония. 0.29/3 < 0.27/2 поэтому был избыток ортофосфата аммония и всего в реакцию вступило 0.29 моль хлорида цинка, и образовалось ~0.096 моль ортофосфата цинка.

молярная масса ортофосфата цинка 65*3+(31+16*4)*2=385 /моль. то есть должно было выпасть в осадок 385 г/моль * 0.096 моль = 36.96 г, а выпало 34г

таким образом выход равен 100%*34/36.96=92%