Масса нитрата свинца - 66, 2 масса сульфида натрия - 31, 6 найти массу остатка сульфида свинца

Объяснение:

Щоб визначити масу води, яка виділиться при взаємодії з йодоводнем пентанолу, ми повинні врахувати, що йодоводень (HI) реагує з пентанолом (C5H11OH) у наявності кислоти, утворюючи йодид пентанілю (C5H11I) та воду (H2O). Можемо скористатися рівнянням реакції для обчислення маси води:

2C5H11OH + 2HI → 2C5H11I + 2H2O

Молярна маса пентанолу (C5H11OH) дорівнює 88,15 г/моль, а молярна маса води (H2O) дорівнює 18,02 г/моль.

Масова частка домішок у пентанолі становить 5%, що означає, що 100 г пентанолу містить 5 г домішок.

Маса пентанолу, задана у питанні, становить 105,6 г.

Тому маса домішок у пентанолі дорівнює (105,6 г × 5%) = 5,28 г.

Маса чистого пентанолу дорівнює (105,6 г - 5,28 г) = 100,32 г.

Оскільки реакція йодоводня з пентанолом відбувається у співвідношенні 2:2, це означає, що маса води, яка виділиться, також дорівнює 100,32 г.

Отже, маса води, яка виділиться при взаємодії з йодоводнем пентанолу масою 105,6 г і масовою часткою домішок 5%, становить 100,32 г.

Объяснение:

Одне з можливих рівнянь реакції одержання гідроксиду феруму (III):

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Для доведення амфотерного характеру гідроксиду феруму (III) можна скористатися двома схемами:

1) Схема з розчинами кислот та лугів:

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3H2O

У цих реакціях гідроксид феруму (III) проявляє амфотерні властивості, тобто може реагувати як з кислотами, так і з лугами.

2) Схема з реакцією з амфотерним оксидом:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6NaOH → 2Na3FeO4 + 3H2O

У цій реакції гідроксид феруму (III) утворюється з амфотерного оксиду – оксиду феруму (III). Це також свідчить про його амфотерний характер.