Почему опыты следует проводить только с таким количеством вещества, которые указаны

Опыты следует проводить только с теми веществами которые указаны в инструкции. причины: если взять больше или меньше нормы какого-либо вещества, то опыт может либо просто не получиться, либо пройти со взрывом или возгоранием.

окси́д  (синонимы:   о́кисел,  о́кись)  —  бинарное соединение  элемента  с  кислородом  в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее  электроотрицательным  элементом. элемент кислород по  электроотрицательности  второй после  фтора, поэтому к относятся почти все соединения элементов с кислородом. к исключениям относятся, например,  дифторид кислорода  of2.

оксиды  — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в  земной коре  и во вселенной вообще. примерами таких соединений являются  ржавчина,  вода,  песок,  углекислый газ, ряд красителей. также является класс  минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см.  окислы).

соединения, которые содержат атомы кислорода, соединённые между собой, называют    или перекисями (содержат цепочку −o−o−),    (содержат группу о−2) и    (содержат группу о−3). они, строго говоря, не относятся к категории оксидов.

классификация[править  |  править код]

в зависимости от свойств различают:

солеобразующие оксиды: основные оксиды  (например,  оксид натрия  na2o,  оксид меди(ii)  cuo): оксиды металлов,  степень окисления  которых i—ii; кислотные оксиды  (например,  оксид серы(vi)  so3,  оксид азота(iv)  no2): оксиды металлов со степенью окисления iv—vii и оксиды неметаллов; амфотерные оксиды  (например,  оксид цинка  zno,  оксид алюминия  al2о3): оксиды металлов со степенью окисления iii—iv и исключения (zno, beo, sno, pbo); несолеобразующие оксиды:   оксид углерода(ii)  со,  оксид азота(i)  n2o,  оксид азота(ii)  no,  оксид кремния(ii)  sio.

существуют  сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода (например,  оксид лития-(iii)  li2o·co2o3), и  двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления (например,  оксид марганца(ii,iv)  mn5o8). во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот (так, оксид лития-(iii) можно рассматривать как лития li2co2o4, а оксид марганца(ii,iv)  — как ортоманганит марганца mn3(mno4)2).

1) находим массу приготавливаемого раствора (3,85 л = 3850 мл):       3850 мл *1,091 г/мл = 4200,35 г  2) понятие 30,152% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30,152 г вещества, на основании этого составляем пропорцию:           100 г раствора содержит 30,152 г соли   4200,35 г раствора   х г соли       х = 4200,35*30,152/100 = 1266,49 г соли 3) но растворяемая соль представляет собой кристаллогидрат, поэтому считаем молярные массы чистой соли и кристаллогидрата:       м(na2so4) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль     м (na2so4*10h2o) = 142 + 10*18 = 322 г/моль составляем пропорцию:       142 г ,49 г     322 г х г        х = 322*1266,49/142 = 2871,9 г кристаллогидрата 4) масса готового раствора - 4200,35 г, значит масса воды равна:     4200,35 - 2871,9 = 1328,45 г т.к. плотность воды равнв 1 г/мл, то объем воды равен 1328,45 мл ответ: 2871,9 г кристаллогидрата и 1328,45 мл воды