Металлический алюминий получают из расплавленного оксида алюминия. используя схему 2al2o3=4al+3o2, рассчитайте сколько алюминия(по массе) можно получить из оксида алюминия 51 кг, если практический выход al составляет 95%. какой объем о2 (при н.у.) выделится, считая его выход без потерь?

3naoh + alcl3 = al(oh)3 +3nacl m(naoh) = 50 *0.16 = 8 г m(alcl3) = 89*0.15 = 13.35 г m(naoh) = 40 г/моль m(alcl3) = 133.5 г/моль n(naoh) = 8/40 = 0.2 моль n(alcl3) = 13.35/133.5 = 0.1 моль найдем что в избытке а что в недостатке 3 моль - 1 моль 0.2 мол  - х х = 0.067  моль хлорид алюминия в избытке, значит, считаем по гидроксиду натрия m(al(oh)3 )= 78 г/моль m(nacl) = 58.5 г/моль n(al(oh)3) = 2/3 = 0.067 моль m(al(oh)3) = 0.067 *78 = 5.23 г n(nacl) = 0.2 моль m(nacl) = 0.2 *58.5 = 11.7 г

Дано m(k2so4) = 522 найти m(baso4) - ? решение 522 г                                               x k2so4 + ba(no3)2 = 2kno3 + baso4 176 г/моль                               233 г/моль m(k2so4) = 40*2 + 32 + 16*4 = 176 г/моль m(baso4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль x = 522*233/176 = 691 г ответ: m(baso4) = 691  г