Распишите по 1 примеру по этой схеме

пишем реакцию:

cnh2no2 + o2 ->   nco2+nh2o

найдем количество углекислого газа:

  22,4/22,4 = 1 моль.

дальше можно решать, конечно, по-разному.

из уравнения следует, что на один моль кислоты при сгорании получается n молей со2

фактически получилось число молей со2 22,4/22,4л = 1 моль, кислоты при этом сгорело m/m молей, где m = 30г, м – молярная масса кислоты в г/моль.

составляем пропорцию:

на 1 моль кислоты получается n молей со2 на 30/м моль кисл. - 1 моль со2.

получаем первое уравнение:

отсюда 30/м = 1/n и м = 30n/1; м = 30n (уравнение 1)

м можно выразить также из общей формулы, учитывая, что атомная масса углерода 12, водорода 1, кислорода 16. тогда из формулы сnh2no2 получается м = 12n + 2n + 32 (уравнение 2).

приравняем правые части уравнений 1 и 2: 30n = 12n + 2n + 32, отсюда n = 2 формула кислоты с2н4о2 или в обычном виде сн3соон, т.е. уксусная кислота.

 

перепроверяем:

сн3соон + о2 -> 2co2+2h2o

co2 вышло 1 моль => количество уксусной кислоты в 2 раза меньше. 1 моль уксусной кислоты =60 гр, а сгорело ее в 2 раза меньше, т.е. 30 гр.

относительная молекулярная масса фосфорной кислоты: в. 98. 22,4 м(кубе) кислорода (н. у.) содержит: в. 6 • 10(степень26) молекул. 2 моль углекислого газа займут объем (н. у.): в. 44,8 л. 2,24 мл водорода (н. у.) имеют массу: а. 0,2 мг. массовая доля элемента меди в сульфате меди (ii): б. 40% . 0,1 кмоль серной кислоты имеет массу: а. 9,8 кг. масса растворенного вещества, содержащегося в 50 г раствора с массовой долей 20%: б. 10 г. в закрытом сосуде взорвали смесь, состоящую из 2 объемов угарного газа (со) и 1 объема кислорода. после реакции в сосуде присутствуют вещества: б. углекислый газ. в избытке соляной кислоты растворили 200 г мрамора. после реакции осталось 20 г нерастворившегося вещества. массовая доля некарбонатных примесей равна: а. 10%. при разложении гидроксида меди (ii) массой 98 г (cu(oh)2 = сuо + н20) получили 56 г сuо. массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного равна: б. 70%.