Определить формулу кристаллогидрата соды, если известно, что при прокаливании 14, 3 г кристаллогидрата получается 5, 3 г безводной соли.

Дано: m(na2co3 ∙ nh2o) = 14,3 г m(na2co3) = 5,3 г найти:   (na2co3 ∙ nh2o) решение: будем производить расчет на основе кальцинированной соды- na2co3 вычислим массу воды: m(h2o) = m(na2co3 ∙ nh2o) - m(na2co3) = 14,3 г - 5,3 г =   9 г м na2co3) = 23∙2 + 12+16∙3 = 106 г\моль n (na2co3) = m\m = 5,3 г\ 106 г\моль = 0,05 моль   n(h2o) = m\m = 9г \ 18 г\моль = 0,5 моль                                                 0,05 моль      0,5  моль na2co3 ∙ nh2o  > na2co3 +   nh2o                                         1 моль           х моль                                                                     х = 1 ∙ 0,5\0,05 = 10 моль следовательно на воду в формуле приходится 10 моль г и формула будет иметь вид: na2co3 ∙ 10h2o   если речь идет по пищевой соде то прокаливание будет по уравнению: 2nahco3 ∙ nh2o = na2co3 + co2 + (2n+1)h2o

1.  ω = m в-ва/m р-ра = 0,2/30,2 = 0,0066 или 0,66% 2. nh2-ch(r)-cooh + naoh =  nh2-ch(r)-coona + h2o m(ак) = 8,9 г     m(соли) = 11,1 г m(ак) = 14 + 2 + 12 + 1 + х + 12 + 16*2 + 1 = 74 + х m(соли) =  14 + 2 + 12 + 1 + х + 12 + 16*2 + 23 = 96 + х n(ак) = 8,9/(74 + х)    моль   n(соли) = 11,1/( 96 + х)   моль8,9/(74 + х)  =  11,1/(96 + х) (74 + x)*11,1 =  (96 + x)* 8,9821,4 + 11,1x = 8,9x + 854,4 2,2x = 33 x = 15 г/моль  (r) скорее всего это аланин: nh2-ch(ch3)-cooh

А)  cucl + 3hno3(> cu(no3)2 +  no2 + hcl + h2o cu⁺ - e = cu⁺² в-витель n⁺⁵ + e = n⁺⁴ о-литель б) 4cucl + 4hcl + o2  --> 4cucl2 + 2h2o cu⁺ - e = cu⁺²  в-витель   x4 o2 + 4e = 2o⁻² о-литель в) 2cu(oh)2 + 4hi  --> 2cui + i2 + 4h2o 2i⁻ - 2e = i2  в-витель cu⁺² + e = cu⁺  о-литель  x2 г) 2cu(no3)2  --> 2cuo + 4no2 + o2 n⁺⁵ + e = n⁺⁴ о-литель x42o⁻²  - 4e =  o2  в-витель д)  cu2(oh)2co3  --> 2cuo + co2 + h2o это не овр и у меди двойку забыли в левой части уравнения е) 2cuso4 + 4ki  --> 2cui + i2 + 2k2so4 cu⁺² + e = cu⁺  о-литель x2 2i⁻ - 2e = i2  в-витель