Сколько граммов меди необходимо взять для получения 2моль cuo? ar(cu)=64

Ar(э) - это относит молекулярная масса элемента, смотрится по таблице менделеева n(э) - кол-во атомов mr(э) - молекулярная масса всей молекулы в той формуле надо еще на 100 умножать, если хочешь узнать процент 1) k3po4 атомная масса калия - 39 и их 3 штуки значит 39*3 = 117 молекулярная масса всей молекулы - 39*3 + 31 + 16*4 = 212 теперь найдем процентное содержание калия w(k) = (39*3*100)/212 = 55.19%  также делаем с фосфором атомная масса фосфора - 31 их одна штука значит 31*1 = 31 молекулярную массу всей молекулы уже нашли, значит w(p) = (31*1*100)/212 = 14.62% ну и остался кислород атомная масса кислорода - 16 их 4 штуки значит 16*4 = 64 w(o) = (16*4*100)/212 = 30.19% как проверить сложи эти проценты и 100 получишь

1. bao+koh≠ 2.оксид углерода(iv) кислотный оксид и он взаимодействует с кислотами: co₂+2naoh = na₂co₃ + h₂o реакция обмена (co₂)⁰+2na⁺oh⁻ = na₂⁺co₃⁻² + (h₂o)⁰ 3.алюминий в ряду напряжения металлов стоит левее водорода, значит он будет взаимодействовать с кислотами: 2al+6hcl=2aici₃ +3h₂↑реакция окислительно-восстановительная   al⁰+6h⁺cl⁻=ai⁺³ci₃⁻ +h₂⁰↑ алюминий восстановитель, а ион водорода окислитель   4. оксид алюминия амфотерный оксид он будет взаимодействовать как с кислотами так и со щелочами:   al₂o₃+hno₃=ai(no₃)₃ + h₂o реакция обмена (al₂o₃)⁰+6h⁺no₃⁻  =  2ai⁺³(no₃)₃⁻ + 3(h₂o)⁰ 5. оксид свинца(ll)   п роявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными и щелочными  :     pbo+na₂o  = na₂pbo₂ реакция соединения    (pbo)⁰+(na₂o)⁰ = na₂⁺pbo₂⁻ 6. кислоты взаимодействуют с солями 2hno₃+mgco₃= mg(no₃)₂ +co₂↑ +h₂o реакция ионного обмена 2h⁺ + 2no₃⁻  +mgco₃= mg²⁺ +2no₃⁻ +co₂↑ +h₂o 2h⁺ +mgco₃= mg²⁺ +  co₂↑ +h₂o 7. оксид ванадия(v)  проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными и щелочными ,   : v₂o₃+feo≠ не взаимодействует 8. основной хлорид железа -соль взаимодействует с кислотами:   feohcl+hcl= feci₂ + h₂o реакция ионного обмена feoh⁺ +  cl⁻+  h⁺ +  cl⁻  = fe²⁺ + 2ci⁻ + h₂o feoh⁺  +  h⁺   = fe²⁺ +  h₂o