Составьте уравнение реакций щелочных и щелочно-земельных элементов: а) с галогенами, б) с халькогенами.

Щелочные элементы: а) 2na + cl2 = 2nacl 2na + br2 = 2nabr б) 2na + s = na2s 4na + o2 - 2na2o щелочно-земельные элементы: а)  ca + cl2 = cacl2 ca + br2 = cabr2 б) ca + s = cas 2ca + o2 = 2cao

Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (и магния), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение). например: naoh, lioh, mg(oh)2, ca(oh)2, cr(oh)2, mn(oh)2. получение 1. взаимодействие активного металла с водой: 2na + 2h2o → 2naoh + h2 ca + 2h2o → ca(oh)2 + h2 mg + 2h2o mg(oh)2 + h2 2. взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов): na2o + h2o → 2naoh, cao + h2o → ca(oh)2. 3. промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей: 2naci + 4h2o 2naoh + 2h2 + ci2 4. взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения: na2so4 + ba(oh)2 → 2naoh + baso4 mgso4 + 2naoh → mg(oh)2 + na2so4. свойства все основания являются твердыми веществами. в воде нерастворимы, кроме щелочей. щелочи – это белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, вызывающие сильные ожоги при попадании на кожу. поэтому они называются «едкими». при работе со щелочами необходимо соблюдать определенные правила и использовать индивидуальные средства защиты (очки, резиновые перчатки, пинцеты и если щелочь попала на кожу необходимо промыть это место большим количеством воды до исчезновения мылкости, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты. свойства свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов он—. 1. изменение цвета индикаторов: фенолфталеин – малиновый лакмус – синий метиловый оранжевый – желтый 2. взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): 2naoh + h2so4 → na2so4 + 2h2o, растворимое cu(oh)2 + 2hci → cuci2 + 2h2o. нерастворимое 3. взаимодействие с кислотными : 2naoh + so3 → na2so4 + h2o 4. для 8 класса это лишку, но на всякий случай. взаимодействие с амфотерными и : а) при плавлении: 2naoh + ai2o3 2naaio2 + h2o, naoh + ai(oh)3 naaio2 + 2h2o. б) в растворе: 2naoh + ai2o3 +3h2o → 2na[ai(oh)4], naoh + ai(oh)3 → na[ai(oh)4]. 5. взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими): 2naoh + zn + 2h2o → na2[zn(oh)4] + h2 2naoh + si + h2o → na 2sio3 + 2h2 6. взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков: 2naoh + cuso4 → cu(oh)2 + na2so4, ba(oh)2 + k2so4 → baso4 + 2koh. 7. малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании: ca(oh)2 cao + h2o, cu(oh)2 cuo + h2o. голубой цвет черный цвет

Степень окисления в отличие от валентности, может иметь положительное, отрицательное и нулевое значение. это значение со знаком плюс или минус перед арабской цифрой указывается над символом элемента или римской цифрой без знака в скобках после названия элемента. например: +1 -2 0 na, o, н2, где степени окисления натрия +1, кислорода -2, водорода 0; или ферум(ііі), (ii), азот(v) и тому подобное. если соединение бинарная, то один из элементов имеет положительную степень окисления, а другой — отрицательный. так, в большинстве соединений водород имеет степень окисления +1, а кислород -2. например, в формуле воды: +1 -2 н2о.