Рассчитать, какой объем углекислого газа можно получить при сжигании 40 кг. каменного угля, содержащего 93% углерода.

W(с)=93% m(c)чист=0.93*40=37.2кг c+o2=co2 c(n)=m/m=0.32 кмоль с(n)=co2(n)=0.32 кмоль v(co2)=0.32*22.4=7.168 м^3

Дано: ch2chch2(oh)3 = 32.2 r знайти: v(h2) - ? m(глицерола) = 92 г/моль n(глицерола) = m/m = 32.2 г/92 г/моль = 0,35 моль ch2-oh                 ch2-ona     |                             | 2ch-oh + 6na  ⇒ 2ch-ona   + 3h2↑     |                             |   ch2-oh                 ch2-ona из ухр следует, что n(h2)=1,5n(глицерола) n(h2) = 1,5*0,35 моль =0,525 моль vm =22,4 л/моль v(h2) = n*vm  v(h2) = 0,525 моль*22,4 л/моль =11,76 л ответ: 11,76 л

х л                                                    16 г

со2              +                        naoh      ->     nahco3

n = 1 моль                            n = 1 моль

vm=22,4 л/моль        mr = 40 г/моль

v = 22,4 л                              m = 40 г

х л со2        -      16 г naoh

22,4 л со2  -    40 г naoh

v(co2) = 22,4 * 16 / 40 =8,96 л

ответ: в)