K→ koh → xt над следующей стрелочкой→ fe2o3

2k+2h2o=2koh+h2 3koh+fe(no3)3=3kno3+fe(oh)3 2fe(oh)3(t)=fe2o3+3h2o

Железо, Ferrum, Fе (26)

Железо англ. Iron, франц. Fer, нем. Eisen) - один из семи металлов древности. Весьма вероятно, что человек познакомился с железом метеоритного происхождения раньше, чем с другими металлами. Метеоритное железо обычно легко отличить от земного, так как в нем почти всегда содержится от 5 до 30% никеля, чаще всего - 7-8%. С древнейших времен железо получали из руд, залегающих почти повсеместно. Наиболее распространенны руды гематита (Fe2O3,), бурого железняка (2Fe2O3, ЗН2О) и его разновидностей (болотная руда, сидерит, или шпатовое железо FeCO,), магнетита (Fe304) и некоторые другие. Все эти руды при нагревании с углем легко восстанавливаются при сравнительно низкой температуре начиная с 500oС. Получаемый металл имел вид вязкой губчатой массы, которую затем обрабатывали при 700-800oС повторной проковкой.

Дано:

m (LiOH) = 12 г.

m (Cu(NO₃)₂) = 37,6 г.

Найти:

m (осадка)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 LiOH + Cu(NO₃)₂ ===> Cu(OH)₂↓ + 2 LiNO₃

• По уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1

• Найдём количество гидроксида лития и нитрата меди:

ν (LiOH) = m/M = 12 г./24 г/моль = 0,5 моль

ν (Cu(NO₃)₂) = m/M = 37,6 г./188 г/моль = 0,2 моль

• Так как по уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1, то:

ν (LiOH) = ½ • 0,5 моль = 0,25 моль

• Видим, что гидроксид лития в избытке, значит ведём расчёт по нитрату меди:

ν (Cu(OH)₂) = ν (Cu(NO₃)₂) = 0,2 моль

• Находим искомую массу:

m (Cu(OH)₂) = M • ν = 98 г/моль • 0,2 моль = 19,6 г.

ответ: m (Cu(OH)₂) = 19,6 г.