Решить уравнения по . 1)h2sso2--> > > cоль | na2s 2) mg ––> mgo ––> mg(oh)2 ––> mgso4 3) mg ––> mgo ––> mg(oh)> mgcl2 4) mg ––> mgo ––> mg(oh)> mg3(po4) в первом уравнение от h2s стрелочка вниз и под стрелочкой na2s

1) 2h2s+3o2=2so2+2h2o

2) 2so2+o2 = 2so3( при нагревании)

3)so3+h2o=h2so4

4)h2so4+cu(oн)2=cuso4+2h2o

5)na2o+h2s=na2s+h2o

1)2mg + o2 = 2mgo

2)mgo + 2hcl(разб.) = mgcl2 + h2o

3)mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

1)2mg + o2 = 2mgo

2)mgo + 2hcl(разб.) = mgcl2 + h2o 

3)mgcl2 + 2naoh(разб.) = mg(oh)2↓ + 2nacl

1)2mg + o2 = 2mgo

2)mgo + 2hcl(разб.) = mgcl2 + h2o 

3)6mg(oh)2 + p4o10= 2mg3(po4)2 + 6h2o 

многие  и свойства воды  удивляют и из общих правил и закономерностей и являются аномальными, так например:

в соответствии с закономерностями, установленными по принципу подобия, в рамках таких наук как и , мы могли бы ожидать, что:

вода будет закипать при минус 70°с, а замерзать при минус 90°с;

вода будет не капать с кончика крана, а литься тонкой струйкой;

лед будет тонуть, а не плавать на поверхности;

в стакане воды не растворилось бы более нескольких крупинок сахара.

поверхность воды обладает отрицательным электрическим потенциалом;

при нагревании от 0°c до 4°c (точнее 3,98°c) вода сжимается;

вызывает удивление высокая теплоёмкость жидкой воды;

…

вода  имеет много и других аномалий, исследование которых вероятно принесет, в ближайшем будущем, новые неожиданные открытия.

из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:

c + h2o = h2 + co (при сильном нагревании)

ch4 + 2h2o = 4h2 + co2 (при сильном нагревании)

вода реагирует со многими неметаллов. в отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

so2+h2o=h2so3 сернистая кислота

so3+h2o=h2so4 серная кислота

co2+h2o=h2co3 угольная кислота