:3 а)hcl+fes→ b)hno3+caco3→ c)hcl+baco3→ g)h2so4+mgco3→ d)hno3+pbso3→

2hcl+fes=fecl2+h2s 2hno3+caco3=ca(no3)2+h2o+co2 2hcl+baco3=dacl2+h2o+co2 h2so4+mgco3=mgso4+co2+h2o 2hno3+pbso3=pb(no3)2+h2so3

1)  аммиак - обычно это бесцветный газ, который  легко отличим по резкому запаху нашатырного  спирта (собственно  спирт и есть соединение аммиака с водой). в чистом кислороде  аммиак горит: 4nh3+3o2=2n2+6h2o либо: 4nh3+5o2=4no+6h2o качественные реакции на аммиак  -  это изменение окраски индикатора в водном растворе аммиака (образуется  щелочная среда): лакмус — становится синим, фенолфталеин — малиновым, метиловый-оранжевый — желтым; самый классический способ распознавания аммиака - это к пробирке с раствором nh3 (nh3•h2o или nh4oh) поднести палочку, в концентрированной соляной кислоте hcl – будет выделяться видимый белый дым – образуется хлорид аммония (nh4cl). 2) азот в обычных условиях почти ни с чем не реагирует - его проще вычислить методом исключения (посчитать за последний сосуд)  3) кислород можно вычислить тем, что в атмосфере кислорода вспыхивает тлеющая лучина  4)углекислый газ обычно пропускают через известковую воду и получается нерасворимый осадок  белого  цвета: co2+ca(oh)2=caco3 + h2o

1. дано: растворимость соли 42 г/100 г воды m(соли) = 75 г найдем максимальное количество соли, которое можно растворить в 200 г воды: m = 42*200/100 = 84 г 84 > 75 ответ: соль растворится полностью; раствор насыщенным не будет 2. дано: m(h2o) = 0,4 кг; m(соли) = 24 г найдем растворимость: m(соли)/m(h2o) = 24/400 = 0,06 г/100 г воды ответ: растворимость соли 0,06 г/100 г воды 3. дано: растворимость соли 7,5 г/100 г воды; m(раствора) = 250 г m(h2o) = ? ; m(соли) = ? составим пропорцию: 7,5/(7,5 + 100) = m(соли)/250 находим m(соли) = 7,5*250/107,5 = 17,44 г находим m(h2o) = 250 - 17,44 = 232,56 г ответ: масса соли - 17,44 г; масса воды - 232,56 г