Горит 36 кг угля, найти объем выделившегося в атмосферу угл. газа?

Дано: m (c) = 36   кг  = 36 *10^3 г найти: v(co2) решение: 36*10^3 г        х л с       + о2 = со2 12 г             22,4 л 36 *10^6   г х л 12 г 22,4 л х =  36 *10^3 г  г ∙ 22,4 л\12 г = 67,2  *10^3    л ответ: v(co2) = 67,2   *10^3 л

  n(c)=m/mr=36/12=3кмоль n(co2)=3 кмоль v(co2)=n*vm=3*22.4=67.2клитра или 67200 литров

                                    t=1500°c сa₃(po₄)₂ + 5c + 3sio₂ = 3casio₃ + 2p↑ + 5co↑ n(сa₃(po₄)₂)= n(p)/2 4p + 5o₂(изб) = 2p₂o₅ n(p)/4 = n(p₂o₅)/2 или  n(p)/2 = n(p₂o₅) = n(сa₃(po₄)₂) p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄ n(p₂o₅) = n(h₃po₄)/2 n(сa₃(po₄)₂) = m/m = 32 кг/310 кг/кмоль = 0.103 кмоль так как  n(p₂o₅) = n(сa₃(po₄)₂) = 0,103 кмоль, то n(h₃po₄) = 2*n(p₂o₅) = 2*0,103 кмоль = 0,206 кмоль m(h₃po₄) = n*m = 0,206 кмоль* 98 кг/кмоль = 20,188 кг. 2: 4p + 5o₂ = 2p₂o₅   n(p)/2 = n(p₂o₅)  n(p) = 62 г/31 г/моль = 2 моль n(p₂o₅) = 2: 1 = 1 моль m(p₂o₅) = n*m = 1 моль * 142 г/моль   = 142 г η(p₂o₅) = m(практ)/m(теор) *100% = 130 г.: 142 г *100% = 91,55%

Подставляя  значение концентрации раствора кон  в уравнение: рон = - lg с(он-) =  - lg 0,001 = 3, где с(он-) = с(кон)  далее находим  рн = 14 – рон  = 14 - 3 = 11. ответ:   рн = 11. многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов н+. изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. в связи с этим, поддержание постоянного значения рн на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения.  растворы, способные сохранять постоянной концентрацию ионов н+  при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами. свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рн при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе  буферным действием.