mr(эм релятив) так изображается и читается относительная атомная масса. она определяется: сумма всех атомных масс в веществе. если есть индекс(цифра справа от атома), то атомная масса элемента умножается на эту цифру. атомную массу элемента находим в периодической системе х.э.
а9
mr(na₂co₃)=2ar(na)+ar(c)+3ar(o)
mr(na₂co₃)=2x23+12+3x16=46+12+48=106
относительная молекулярная масса карбоната натрия - na₂co₃ равна 106. отметьте себе, относительная атомная масса не имеет единиц измерения.
а10
mr(ch₄)=12+4x1=12+=16
ω(h)=4ar(h)÷mr(ch₄)
ω(h)=4÷14=0,25 ω%(h)=0,25×100%=25%
массовая доля водорода в молекуле метана ch₄ равна 0,25 или 25%
1. три электрона находятся во внешнем электронном слое атома каждого из двух элементов:
1) al и b
2. оснόвному, амфотерному и кислотному соответствует ряд формул:
2) mgo – al₂o₃ – sio₂
3. металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства:
1) алюминия
4. в каком ряду элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
2) al → mg → na
5. молекулярному уравнению реакции, левая часть которого
al(oh)₃ + 3hcl →
соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:
2) al(oh)₃ + 3h+ = al³⁺ + 3h₂o
6. какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) 2al + 3cuso4 = 3cu + al2(so4)3
7. в уравнении реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой коэффициент перед формулой воды равен:
ai₂o₃+6hci=2aici₃+3h₂o
3) 3
8. в реакции, схема которой: hn⁺⁵o₃ + al⁰ →
hn⁺⁵o₃ + al⁰ → al⁺³(no₃)₃ + n₂⁺o + h₂o
n⁺⁵ +6e⁻→ n⁺ 6 1
6
al⁰ -3e⁻→ al⁺³ 3 2
n⁺⁵окислитель
al⁰ восстановитель
окислителем является
2) n+5
9. алюминий не реагирует с раствором:
2) сульфата магния
10. и с магнием, и с алюминием реагирует:
выберите два правильных ответа:
2) оксид бария
4) серная кислота
11. для ряда элементов кремний → алюминий → магний → натрий характерны следующие закономерности:
3) уменьшается относительная атомная масса.
12. в ряду элементов al → p →cl
1) увеличивается электроотрицательность
4) уменьшаются радиусы атомов
13. используя метод электронного , составьте уравнение реакции. определите окислитель и восстановитель:
h₂s⁺⁶o₄ + al⁰ → al₂⁺³(so₄)₃ + s⁰ + h₂o
s⁺⁶ +6e⁻→ s⁰ 6 1
6
al⁰ -3e⁻→ al⁺³ 3 2
s⁺⁶окислитель
al⁰ восстановитель
4h₂so₄ + 2al = al₂(so₄)₃ + s + 4h₂o
14. используя метод электронного , составьте уравнение реакции. определите окислитель и восстановитель:
h₂s⁺⁶o₄ + al⁰ →h₂s⁻² + ai₂⁺³(so₄)₃ + h₂o
s⁺⁶+8e⁻ →s⁻² 8 3
24
al⁰-3e⁻ → ai⁺³ 3 8
s⁺⁶окислитель
al⁰восстановитель
15h₂so₄ + 8al =3h₂s + 4ai₂(so₄)₃ + 12h₂o
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Скажите горение свечи это или явление?