Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г. цинка содержащего 2% примесей с соляной кислотой.

Zn + 2hcl = zncl2 + h2↑                            найдем массу и объём веществ по уравнению: m = m x nm(zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 г v = vm x nv(h2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л теперь найдем массу цинка в смеси: ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси)m(в-ва) = ω х  m(смеси) / 100% m(zn) = 2% х 13 г /100 % = 0,26 г теперь найдем объём водорода, составив пропорцию по уравнению: 0,26 г / 65 г = х л / 22,4 лv(h2) =   0,26 г х 22,4 л / 65 л = 0,0896 л теперь найдем количество водорода: v = vm x nn = v / vm n(h2) = 0.0896 л / 22,4 л = 0,004моль

Zn+2hcl=zncl2+h2 mzn=13*0.98=12.74 г nzn=12.74/65=0.196 моль vh2=22.4*0.196=4.4 л водорода

Чтобы делать по , достаточно знать, что есть s, p, d и f-орбитали в атоме, на которых могут находиться 2, 6, 10 и 14 электронов соответственно. заполняются они примерно в таком же порядке. кроме того, пригодится таблица менделеева. у любого элемента заполненные электронные уровни - точная копия стоящего перед ним инертного газа, а валентные электроны находятся на уровне, номер которого равен номеру периода, и занимают у элементов главных подгрупп s- и p-орбитали своего уровня, а у элементов побочных подгрупп - d-орбитали предыдущего уровня (f-орбитали заполняются у лантаноидов и актиноидов) . например, железо fe, номер в таблице 26. значит, 26 электронов. 4 период, валентный уровень 4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Ввеществе со2 (углекислый газ, оксид углерода (iv) ) атом углерода имеет степень окисления +4 и валентность iv углерод находится в главной подгруппе iv группы периодической системы элементов. электронная формула атома углерода имеет вид 1s22s2p2, это р-элемент, проявляющий неметаллические свойства. в невозбужденном состоянии углерод проявляет валентность ii, при переходе в возбужденное состояние – iv. характерные степени окисления в соединениях –4, +2, +4, например: с: 1s22s22p2 (валентность ii), с*: 1s22s12p3 (валентность iv).