Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 3.9г калия с избытком соляной кислоты.

2k+2hcl=2kcl+h2  n(k)=3,9 \ 39 = 0,1 2x=0,1 x=0,05 n(h2)= 0,05 v=vm*n v(h2)=22/4*0,05= 1,12 дм3  ответ переведешь в литры наверное так)            

2kbr + cl₂ = 2kcl + br₂ 2k⁺ + 2br⁻ + cl₂⁰ = 2k⁺ + 2cl⁻ + br₂⁰ цвет раствора в результате реакции изменился на желтый 2ki + cl₂ = 2kcl + i₂ 2k⁺ + 2i⁻ + cl₂⁰ = 2k⁺ + 2cl⁻ + i₂⁰ цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый вывод: хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов 2ki + br₂ = 2kbr + i₂ 2k⁺ + 2i⁻ + br₂⁰ = 2k⁺ + 2br⁻ + i₂⁰ цвет раствора изменился на темнокоричневый. вывод: бром вытесняет йод из йодидов. можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. чем выше овп, тем выше активность галогена. активность галогенов в ряду слева направо уменьшается: cl₂ ⇒  br₂ ⇒  ,i₂

Т.к. хлористый водород в количестве 11,2 л ( что соответствует 0,5 моля) растворяли в воде, следовательно по массе 0,5 моля нсl составит (1+ 35,5)/2 = 18,25 грамма 1. определим массу полученного раствора:   m = mнсl + mн2о = 18,25 + 1000 = 1018,25 граммов ( с учетом того, что плотность воды равна 1 г/см3) 2. определим массовую долю соляной кислоты, выраженную в % (концентрацию полученного раствора) в 1018,25 граммах раствора содержится       18,25 граммов вещества нсl в 100 граммах раствора         х граммов вещества нсl х = 18,25*100 / 1018,25 = 1,792 , а содержание вещества в 100 граммах раствора соответствует массовой доле, выраженной в %, следовательно, получили 1,792% - ный раствор нсl