Определите, атомы какого элемента окисляются, а какого - восстанавливаются в этих реакциях: а) 2kbr + cl2 = 2kcl + br2 б) mg + 2hcl = mgcl2 + h2

а) 2k(+1)br(-1) + cl2(0) = 2k(+1)cl(-1) + br2(0)

2br(-1)-2e=br2(0) - отдает электроны - окисляется

сl2(0)+2е=2сl(-1)- принимает электорны - восстанавливаются

б) mg(0) + 2h(+1)cl(-1) = mg(+2)cl2(-1) + h2(0)

mg(0)-2e=mg(+2) - отдает электроны - окисляется

2н(+1)+2е=н2(0)- принимает электорны - восстанавливаются

Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2

Количество вещества карбоната кальция n = m/M = 150 г / 100 г/моль = 1,5 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). По реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа, n(CaCO3) = n(CO2) = 1,5 моль. Масса углекислого газа m(CO2) = n*M = 1,5 моль * (12+16*2) г/моль = 66 г. Объем углекислого газа V = n*Vm = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л. (Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов).

Объяснение:

ответ: 66 г и 33,6 л.

Есть простая формула, которую надо запомнить. m/M = v = N/Na, гдеm - масса образца вещества в граммахM - молярная масса вещества в граммах/моль - численно равна сумме относительных атомных масс в молекуле вещества, которые надо взять из таблицы Менделееваv - количество вещества в моляхN - количество частиц (молекул или атомов) в образце веществе в штукахNa - константа - количество частиц вещества в 1 моле вещества в штуках - найти в учебнике или инете значение. По этой формуле можно перейти от массы вещества к количеству вещества или к количеству частиц в веществе.  ПРИМЕР -- Найти число атомов в алюминиевом предмете массой 135 грамм  -- Атомный вес алюминия - 27, значит 1 моль алюминия весит 27 г. В 135 г содержится 5 молей, а в каждом моле число Авогадро - N = 6*10^23 атомов. Всего 30*10^23 = 3*10^24 атомов.