Даны вещества ch4, c2h6, c3h8, c4h10 найти: массовую долю веществ c и h решение

Ch4 w(c)=1*12/16=0.75 w(h)= 1-0.75=0.25 c2h6 w(c)=2*12/30=0.8 w(h)= 1-0.8=0.2 c3h8 w(c)=3*12/44 = 0.818 w(h) = 0.182 c4h10 w(c)=4*12/58=0.828 w(h)=0.172

Відмінні ознаки

Органічні сполуки                 Неорганічні сполуки             

До складу, здебільшого

входять 6 елементів:

Карбон, Гідроген, Оксиген,

Нітроген, Фосфор, Сульфур

До складу входять багато

елементів періодичної

системи хімічних елементів

 

Валентність Карбону

тільки IV

Валентність Карбону ІІ і IV

 

Тип хімічного зв'язку

переважно ковалентний

Тип хімічного зв'язку йонний,

ковалентний, металічний

Кристалічні ґратки переважно

молекулярні, тому речовини

мають  низькі температури

плавлення й кипіння

 

Кристалічні ґратки переважно

йонні, атомні, меншою мірою - 

молекулярні, тому речовини 

мають  високі температури 

плавлення й кипіння

Усі горять з утворенням

вуглекислого газу та води,

реакції екзотермічні

Не всі горять, є екзотермічні

і ендотермічні реакції

 

Майже не розчиняються у

воді

Чимало добре розчиняються

у воді

Реакції між речовинами

відбуваються повільно,

часто можуть мати кілька

напрямів з утворенням

проміжних продуктів

Більшість реакцій відбувається

миттєво з утворенням кінцевих

продуктів: осаду, газу, води чи

малодисоційованої сполуки

 

Спільні ознаки:

1. Неорганічні й органічні речовини мають склад, будову та властивості, що обґрунтовані однаковими законами й теоріями.

2 Серед органічних речовин є розчинні у воді сполуки. У водних розчинах деякі з них дисоціюють на йони, тобто є електролітами.

3 Взаємоперетворення неорганічних й органічних речовин (згадані вище синтези) проявляється в процесі колообігів елементів-органогенів, речовин; це явище свідчить про єдність усієї природи.

Дано: v(газа)=4,48 л n(газа) = 0,1 моль найти: ω( ω( при прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. при сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:   х г                             0,1 моль 2h2s+3o2 = 2h2o+2so2 68 г                             2 моль х=68*0,1/2=3,4 г находим массу сульфида железа:   х г                             3,4 г                         fes+2hcl = fecl2+h2s 120 г                           34 г х=120*3,4/34=12 г находим объем сероводорода: v(h2s)=m(h2s)/m(h2s)*vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л находим объем водорода: v(h2) = v(газа)-v(h2s) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л находим массу железа, которая была взята в излишке: х г                             2,24 л fe + 2hcl = fecl2 + h2 56 г                           22,4 л х=56*2,24/22,4= 5,6 г находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г m(fe) = m(fes)/m(fes)*m(fe) m(fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г m(s) = m(fes)/m(fes)*m(s) m(s) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г общая масса железа составит: m'(fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г находим массу исходной смеси: m(смеси) = m'(fe)+m(s) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г находим массовые доли серы и железа в исходной смеси: ω(s) = m(s)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22% ω(fe) = m(fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%  ответ: в исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%