Какие факторы влияют на и свойства органического соединения ? , , как можно скорее : с

Различают следующие факторы: влажность среды, концентрацию растворенных веществ и осмотическое давление среды, температуру, лучистую энергию, токи высокой частоты, ультразвук, механические воздействия, давление. факторы основными факторами, влияющими на жизнедеятельность микроорганизмов, является рн среды, окислительно-восстановительные условия среды и ядовитые (антисептические) вещества.

Дано: vр-ра(hno₃) = 57,8 мл ρ  = 1,09 г/мл w(hno₃) = 16% m(na₂co₃) = 5,3 г найти :   w в-в решение       в растворе протекает реакция нейтрализации: 2нno₃ + na₂co₃ = 2nano₃ + co₂↑ + h₂o        на 1 моль соды по уравнению расходуется 2 моля кислоты, образуется 2 моля соли  (нитрата натрия) и моль углекислого газа, который улетучивается из раствора.       найдем количества   и массы  веществ до и после реакции.       масса раствора азотной кислоты до реакции: mр-ра(hno₃)= ρ*vр-ра(hno₃) = 1,09*57,8 = 63  г       масса кислоты в растворе до реакции: m(hno₃) = (w(hno₃)*mр-ра(hno₃))/100% = 16*63/100 = 10,08  г     молярная масса азотной кислоты: m(hno₃) = 1+14+16*3=63  (г/моль)     количество кислоты до реакции: n(hno₃) = m(hno₃)/m(hno₃) = 10,08/63 = 0,16 (моля)       молярная масса карбоната натрия: m(na₂co₃) = 23*2+12+16*3  = 106 (г/моль)     количество карбоната натрия: n(na₂co₃) = m(na₂co₃)/m(na₂co₃) = 5,3/106 = 0,05 (моля)       согласно уравнению реакции прореагирует:   n₁(hno₃) = 2n(na₂co₃) = 2*0,05 = 0,10 (моля) кислоты.     остаток кислоты: n₂(hno₃) = n(hno₃) - n₁(hno₃) = 0,16 - 0,10 = 0,06 (моля)       масса оставшейся кислоты: m₁(hno₃) = n₂(hno₃)*m(hno₃) = 0,06*63 = 3,78 (г)       количество образовавшейся соли: n(nano₃) = 2n(na₂co₃) = 2*0,05 = 0,10 (моля).       молярная масса нитрата натрия: m(nano₃) = 23+14+16*3 = 85  (г/моль)       масса образовавшейся соли: m*nano₃ = n(nano₃)*m(nano₃) = 0,1*85 = 8,5 (г)       количество образовавшегося углекислого газа:   n(co₂) = n(na₂co₃) = 0,05(моля)       молярная масса углекислого газа: м(со₂) = 12+16*2 = 44 (г/моль)       масса углекислого газа: m(co₂) = n(co₂)*m(co₂) = 0,05*44 = 2,2 (г)       масса до реакции: m = mр-ра(hno₃) + m(na₂co₃) = 63 + 5,3 = 68,3  (г)       в результате реакции масса уменьшилась за счет улетевшего углекислого газа и стала: m₁ = m - m(co₂) = 68,3 - 2,2 = 66,1 (г)       массовая доля нитрата натрия: w(nano₃) = (m(nano₃)/m₁)*100% = (8,5/66,1)*100% ≈ 12,9 %       массовая доля остатка азотной кислоты:     w₁(hno₃) = [m₂(hno₃)/m₁]*100% =   (3,78/66,1)*100%  ≈ 5,7 % ответ: 12,9% nano₃;   5,7% hno₃

Электронные формулы атомов и ионов. основное и   возбужденное состояние  атом                                             ион11na   1s2/2s2 2p6/3s1                 11na+   1s2/2s2 2p6   атом                                                   ион 17 cl   1s2/2s2 2p6/3s2 3p5           17 cl -   1s2/2s2 2p6/3s2 3p6        атом                                                     17 cl   1s2/2s2 2p6/3s2 3p5    нормальное   состояние возбужденное состояние     17 cl   1s2/2s2 2p6/3s2 3p4 3d1  17 cl   1s2/2s2 2p6/3s2 3p3 3d2 17 cl   1s2/2s2 2p6/3s1 3p3 3d3