Осуществить превращения по схеме: kclo4 --> kcl --> cl2 --> kclo --> hclo --> hcl --> aucl3

2kclo4+cucl2=2kcl+cu(clo4)2 kcl+h2o=koh+hcl 2hcl+2f=2hf+cl2 cl2+kih=kclo+hcl 2kclo+h2so4=k2so4+2hclo hclo+ca=hcl+cao 2hcl+aucl=aucl3+h2

1) 2kclo4 + cucl2 -> 2kcl + cu(clo4)2 2) kcl + h20 -> свет -> koh + hcl 2hcl + 2f -> 2hf + cl2 (вообще любой неметалл сильнее хлора) 3) cl2 + koh -> kclo + hcl 4) 2kclo + h2so4 -> k2so4 + 2hclo 5) hclo + ca -> hcl + cao 6)2hcl + aucl -> aucl3 + h2

Чи́стое вещество́ (идеально чистое вещество) , простое или сложное вещество, только одному ему присущим комплексом постоянных свойств, которые обусловлены определенным набором атомов и молекул. к числу таких свойств относится требование (отсутствие посторонних атомов) чистоты и (отсутствие структурных дефектов) совершенства. в отдельных случаях оно может быть дополнено требованием изотопической чистоты, предусматривающей отсутствие в чистом веществе примесей его изотопов, продукты распада которых могут менять желательные свойства. требования совершенства могут быть дополнены требованиями чистоты, выражающимися в отсутствии в чистом веществе полиморфных фаз. понятие идеально чистое вещество имеет такой же абстрактный характер, как, например, абсолютный нуль температуры или идеальный газ, и получить идеально чистое вещество также невозможно. причиной этого являются ограничения кинетического и термодинамического характера. первое проявляется в том, что скорость очистки веществ от примеси прямо пропорциональна концентрации и падает по мере ее уменьшения. поэтому чем более высокой степени чистоты требуется получить вещество, тем с большими затратами энергии и времени это будет связано, т. е. снизить содержание примеси в 10 раз с 1 до 0,1%(по массе) можно намного дешевле и быстрее, чем также в 10 раз, но с 10-4 до 10-5%(по массе) . снижение на один порядок содержания той или иной примеси, начиная с 10-3%(по массе) , требует применения специальных методов очистки. сохранить первоначальную чистоту трудно из-за второго ограничения, так как процесс загрязнения вещества, т. е. системы, протекает самопроизвольно: получить абсолютно чистое вещество невозможно. чистота реально существующих чистых веществ носит относительный характер. ее оценивают по содержанию в веществе посторонних примесей. число их может быть достаточно велико. так в относительно чистом фосфиде галлия, с суммарной концентрацией примеси 10-5%(по массе) масс-спектральным методом анализа было обнаружено 72 примеси. при увеличении чувствительности анализа количество обнаруженных в чистом веществе примесей, соответственно, возрастает. особо чистые вещества используют в основном для специальных целей – при производстве материалов и приборов, в радио- и квантовой электронике. по существующему в россии положению для реактивов установлены квалификации "чистый" (ч) , "чистый для анализа" (чда.) , " чистый" (хч) и "особо чистый" (осч.) , последняя иногда делится на несколько марок.

Дано: v(р-раnaoh)=46,4 мл w%(naoh)=18% p(naoh)=1,197 г/мл m(h2s)=8,5 г найти: w%( решение: 2naoh + h2s = na2s + 2h20 2моль 1моль 1моль 2моль главная формула: w%=m(в-ва)/m(р-ра)*100% найдем массу раствора: m=p*v, m(р-ра naoh)=46,4*1,197=55,54 г теперь нужно найти массу в-ва в этом р-ре, потому что количества вещества можно найти только через него, но не через массу самого р-ра: m(в-ва)=m(р-ра)*w%/100% m(naoh)= 55,54*18%/100%=10 г находим количество вещества naoh: n=m/m, m(naoh)=40 г/моль, n(naoh)=10/40=0,25 моль нам дана масса сероводорода, т.е. мы находим его количество в-ва: m(н2s)=34 г/моль, n(h2s)=8,5/34=0,25моль теперь находим избыток и недостаток: 0,25/2 < 0,25/1, т.е. сероводород в избытке. n(na2s)=n(naoh)=0,25 моль m=m*n, m(na2s)=78г/моль, m=0,25*78=19,5 г ответ: 19,5 г