Найти обьем газов используя закон авограда: а) 3 моли o2 б)112г o2 в)2, 5 моли co2 г)88г co2

По закону авагадро 1 моль газа занимает при н.у 22,4 л. 1)3 * 22,4 = 67,2 л 2)112 г это 3,5 моля. 3,5 * 22,4 = 78,4 л 3) 2,5 * 22,4 = 56 л 4)88 г это 2 моли. 2 * 22,4 = 44,8 л желаю удачи !

1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее (мд) вещество – вода.

ВИДЕО

а) Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H2O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

H+ + OH– = H2O

б) Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

CaO (оксид) + 2HNO3 (р) = Ca(NO3)2 (р) + H2O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + H2O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.

в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

3Mg(OH)2 (н) + 2H3PO4 (р) = Mg3(PO4)2↓ + 6H2O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

3Mg(OH)2 + 6H+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 6H2O

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

ВИДЕО

а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:

CuCl2 (р) + 2KOH (р) = 2KCl(р) + Cu(OH)2↓

Полное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2↓.

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓.

б) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

Al2(SO4)3 (р) + 3BaCl2 (р) = 3BaSO4↓ + 2AlCl3(р)

Полное ионное уравнение реакции:

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- = 3BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl-

Cокращенное ионное уравнение реакции:

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Fe(OH)3 (н) + H3PO4 (р) = FePO4↓ + 3H2O.

Полное ионное уравнение реакции:

Fe(OH)3 + 3H+ + PO43- = FePO4↓ + 3H2O.

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑.

Полное ионное уравнение реакции:

2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S↑.

Cокращенное ионное уравнение реакции:

S2– + 2H+ = H2S↑.

б) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой:

ВИДЕО

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑

Полное ионное уравнение реакции:

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2NO3-

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).

в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:

3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2↓ + 3H2O + 3CO2↑

Полное ионное уравнение реакции:

3СaCO3 + 6H+ + 2 РO43- = Са3(PO4)2↓ + 3H2O + 3CO2↑

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

Объяснение:

Полное ионное уравнение реакции: 2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S↑. Cокращенное ионное уравнение реакции: S2– + 2H+ = H2S↑.

...

Примеры составления реакций ионного обмена

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее (мд) вещество – вода. ...

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

Если честно я не знаю что я написала :')

ответ:

 

определим сульфат ион. 

h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl

                                осадок      

2h(+)   +   so4(2-) + ba(2+)   + 2cl(-) = baso4 + 2h(+) + 2cl(-)

                                                                      осадок

so4(2-) + ba(2+)   = baso4 

                                    осадок

соляная кислота игидрокисд натрия с хлоридлом бария не взаимодействуют

эту пробирку отсавить от отстальных.

2) докажем щелочь

здесь 2 возможных пути

  - локазать гидрокисд анион (щелочная среда) индикатором

naoh = na(+) + oh(-)

  - получить нерастворимое основание (но первый проще)

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl

                                осадок

                              бурого цвета

 

данную пробирку отсатвить 

осталась 3 пробирка, где соляная кислота - качественная реакция на хлорид ион - взаимолействие с нитратом серебра

hcl + agno3 = agcl + hno3

                                осад

h(+) + cl(-) + ag(+) + no3(-) = agcl + h(+) + no3(-)

  cl(-) + ag(+) = agcl 

подробнее - на -

объяснение: