Одинаковые ли объёмы будут занимать 1г аммиака и 1г метана ? обоснуйте свой ответ расчётами .

v(ch4)=1/16*22.4=1.4 л

v(nh3)=1/17*22.4=1.318 л

нет,   молярки в-в разные, следовательно одна и та же масса дает разные объемы

кол-во молей:

аммиак: m(nh3)/m(nh3)=1/17=0.0588

метан: m(сh4)/m(сh4)=1/16=0.0625

объем:

аммиак: 0.0588*22,4=1,3 л

метан: 0.0625*22,4=1,4 л

Не понятно, что вам непонятно (извините за тавтологию). изотоп о16- 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов. изотоп о17- 8 протонов, 8 электронов, 9 нейтронов изотоп о18- 8 протонов, 8 электронов, 10 нейтронов так как заряд ядра и строение электронных оболочек  у всех изотопов одинаковые, то они проявляют одинаковые свойства. различия отмечаются только в  том случае, если рассматриваются скорости радиоактивного распада или размеры атомов, то есть в процессах с участием нейтронов . количество того или иного изотопа в природе(долю его атомов от общего количества атомов данного элемента) можно относительно легко просчитать с уравнений, основанных на использовании относительной атомной массы элемента. дело в том, что она представляет собою средневзвешенное (среднеарифметическое)  значение, определенное на основании  атомных масс изотопов с учетом их доли. отсюда идет дробность массовых чисел элементов, в тм. 

4al + 3mno2 = 2al2o3 + 3mn масса оксида марганца равна: m(mn2o) = m(пиролюзита)*w(mno2) = 1*0,87 = 870 кг. далее находим количество оксида: n(mno2) = m(mno2)/m(mno2) =870/87 = 10  кмоль. находим количество алюминия по уравнению реакции, составив пропорцию: x кмоль  al/4 моль  al = 10 кмоль  mno2/3 моль  mno2, x = 13,33 кмоль. т.о. количество чистого алюминия равно  n(al) = 13,33 кмоль. находим массу этого алюминия: m(al) = n*m = 13,33 *27 = 360 кг. теперь находим массу технического алюминия: mтех(al) = m(al)/w(al) = 360/0,98 = 367,34 кг.