Определите степень окисления подчеркнутого элемента в соединение feco3

+3 +4 -2 feco3   ответ: +4

Feco3  степень  окисления  углерода (с)  в данном соединение  =  (+4)

Для розв'язання цієї задачі потрібно використати реакційну рівність між NaCl і AgNO3. За цією реакційною рівністю, одна молекула NaCl реагує з однією молекулою AgNO3, утворюючи одну молекулу AgCl і одну молекулу NaNO3.

За даною умовою, використовується 23,5 мл 0,1 н розчину KSCN для титрування надлишку AgNO3, що означає, що 0,1 моль KSCN реагує з 0,1 моль AgNO3. Оскільки AgNO3 і KSCN мають 1:1 стехіометрію, це означає, що 0,1 моль AgNO3 реагує з 0,1 моль NaCl.

Таким чином, в 25,0 мл розчину AgNO3 міститься 0,1 моль AgNO3, що реагує з 0,1 моль NaCl. Оскільки маса NaCl дорівнює масі AgNO3, відповідно, ми можемо визначити масу NaCl, використовуючи молярну масу AgNO3.

Молярна маса AgNO3 = 107,87 г/моль

Маса AgNO3 = об'єм розчину AgNO3 * концентрація AgNO3 = 25,0 мл * 0,1 н * 107,87 г/моль = 269,675 г

Отже, маса взятої наважки NaCl дорівнює 269,675 г.

Объяснение:

Відповідь:

Примеры веществ для каждой кристаллической решетки:

Молекулярные:

йод (I2)

сахар (C12H22O11)

фуллерен (C60)

аспирин (C9H8O4)

камфора (C10H16O)

Атомные:

алмаз (C)

кварц (SiO2)

графит (C)

феррит (Fe3O4)

рубидий (Rb)

Ионные:

натриевый хлорид (NaCl)

карбонат кальция (CaCO3)

оксид алюминия (Al2O3)

сульфат магния (MgSO4)

нитрат калия (KNO3)

Металлические:

железо (Fe)

алюминий (Al)

медь (Cu)

свинец (Pb)

цинк (Zn)

Кристаллическая решетка у веществ, образованных атомами металлов и галогенами, является ионной.

У веществ при обычных условиях структурными единицами кристаллических решеток являются ионы:

у хлороводорода (HCl)

у поваренной соли (NaCl)

у воды (H2O)

у водорода (H2)