По указанным конфигурациям валентных электронов 3s23p4; 7s25f146d1 определите: а) место элемента в периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов данного элемента по слоям; в) возможные степени окисления.

Первый элемент-сера. находится в 3 периоде,6 группе,главной подгруппе. доя серы характерны сиепени окисления= -2,-1,0,+1,+2,+4,+6. второй элемент-лоуренций. элемент относится к ,побочная подгруппа.

1/ 1)найдем количество вещества серной кислоты n(h2so4)=4.9/98молярная масса=0.05моль 2)и количество вещества карбида кальция n(ca co3)=10/100=0.1 моль 3)карбид кальция находится в избытке,значит реакция идет по серной кислоте 4) n(h2so4)=n(co2)=0.05моль 5)v(co2)=0.05 * 22.4моляный объем=1.12л 2/   30 г                                                       х л

2 nh4cl+ ca(oh)2 > cacl2 + 2 nh3 + 2 h2o 

    107 г                                                 2* 22,4

  1) m ( nh4cl) = 53,5 * 2 = 107 г.

  2) пропорция: 30/107   = x /2*22.4

  x =   ( 30 * 44.8 ) / 107 = 12.6 

  3)   v практ. ( nh3) = v теоретич. * 0,92 = 12,6 * 0,92 = 11,6

если нажми кнопку ))

1. дано: m (h2so4) = 4,9 г m (caco3) = 10 г h2so4 + caco3 — caso4 + h2o + co2 найти: v (co2) - ? решение: m (h2so4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль n (h2so4) = m/m = 4,9 / 98 = 0,05 моль h2so4 + caco3 — caso4 + h2o + co2 n (co2) = 0,05 • 1 / 1 = 0,05 моль v (co2) = vm • n = 22,4 • 0,05 = 1,12 л ответ: 1,12 л 2. дано: m (nh4cl) = 30 г w (вых. nh3) = 92% = 0,92 2nh4cl + ca(oh)2 — 2nh3 + cacl2 + 2h2o найти: v (nh3) - ? решение: m (nh4cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль n (nh4cl) = m/m = 30 / 53,5 = 0,56 моль 2nh4cl + ca(oh)2 — 2nh3 + cacl2 + 2h2o n (nh3) = 0,56 • 2 / 2 = 0,56 моль v (nh3) = vm • n = 22,4 • 0,56 = 12,544 л v (nh3) = 12,544 • 0,92 = 11,54048 л = 11,5 л ответ: 11,5 л