Осуществить цепочку превращений 1)cu--cucl2--cu(oh)2--cuo--cu 2)p--p2o5--h3po4--na3po4--na2hpo4 3)mg--mgo--mg(oh)2--mgco3--mg(hco3)2 4)n2--no--no2--hno3--nh4no3

2cu + o2 = 2cuo  cuo + 2hcl(разб.) = cucl2 + h2o  cucl2 + 2naoh(разб.) = cu(oh)2↓ + 2nacl  cu(oh)2 = cuo + h2o  cuo + h2 = cu + h2o 

Хімічні властивості альдегідів (ацетальдегіда)  зумовлені наявністю в їхніх молекулах альдегідної групи. полярність карбонільного зв’язку робить легким приєднання полярних реагентів. також для альдегідів характерні реакції приєднання за рахунок розриву π-зв’язку. реактив толленса - амоніачний розчин арґентум(і) оксиду  [ag(nh3)2]oh  у процесі нагрівання з ацетоальдегідом окислює альдегід до кислоти (у формі її амонієвої солі) з утворенням вільного металевого срібла. відновлене срібло вкриває стінки пробірки, у якій протікає реакція, і виходить срібне дзеркало. така реакція має назву реакції «срібного дзеркала» і є також якісною реакцією на альдегіди. сh3cho+2ag[(nh3)2]oh=ch3coonh4+2ag+3nh3+h2o також реакція приєднання водня - гідрування: сн3сно+н2=сн3сн2он

Кислоро́д  (o  от  лат.  oxygenium)  —  элемент16-й группы  (по устаревшей классификации  — главной подгруппы vi группы), второго периода  периодической системы элементовд.  и.  менделеева, с  атомным номером  8. кислород  — активный  неметалл, является самым лёгким элементом из группы  халькогенов.  простое вещество  кислород  при  нормальных условиях  —  газ  без цвета, вкуса и запаха,  молекула  которого состоит из двух  атомов  кислорода (формула o2), в связи с чем его также называют  дикислород.  жидкий кислород  имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. существуют и другие  аллотропные формыкислорода, например,  озон  — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула o3). сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, хлора, аргона и фтора, образуя  оксиды. степень окисления −2. как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме  au  и  инертных газов  (he, ne, ar, kr, xe, rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или  ультрафиолета. косвенным путём получены  оксиды золота  и тяжёлых инертных газов (xe, rn). во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором. кислород образует  пероксиды  со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.