Краствору нитрата алюминия массой 42, 6 г добавили раствор гидроксида натрия массой 16 г. рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Al(no3)3+3naoh=3nano3+al(oh)3 n(al(no3)3)=42.6г/213г/моль=0,2моль (н) n(naoh)=16г/40г/моль=0,4моль (и) решаем по недостатку: n(al(no3)3)=n(al(oh)3) m(al(oh)3)=0,2моль*78г/моль=15,6г

Железо – металл средней активности, в ряду активностей металлов находится до водорода. взаимодействие с водой при нормальных условиях происходит постепенно, металл начинает корродировать, но только при взаимодействии с кислородом, растворенным в воде: 4fe + 6h2o + 3o2 = 4fe(oh)3 без кислорода железо не реагирует с водой. сама по себе вода недостаточно сильный окислитель, чтобы заставить металл средней активности вступать с реакцию. образующийся продукт – гидроксид железа (iii), рыже-бурый осадок, один из компонентов ржавчины. при сильно повышенных температурах (около 800 градусов цельсия) железо реагирует с водяным паром с выделением газообразного водорода. реакция взаимодействия описывается уравнением: 3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2 такой большой температуре атомы железа становятся более активными и легче вступают в реакции.

№1

формула перевода концентрации из процентной концентрации в молярную:

см = ρ*ω*10/м

где: см - молярная концентрация, см = 0,002 моль/л

ρ - плотность раствора, г/мл, ρ = 1 г/мл

ω - концентрация раствора в процентах

м - масса 1 моля вещества м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

отсюда находим ω:

ω = см*м/10*ρ = 0,002*40/10*1 = 0,008%

№2

находи массу 1 моля серной кислоты:

m(h₂so₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

находи молярную концентрацию раствора:

см = ρ*ω*10/м = 1,5*60*10/98 = 9,18 моль/л

значит 2 литрах содержится: 2*9,18 = 18,36 мольсерной кислоты