На сколько граммов возрастает масса при окислении 1, 5 моль железа до оксида состава fe3o4?

3fe + 2o2 = fe3o4 при окислении 3 молей fe образуется 1 моль магнетита, тогда n(fe3o4) = 1.5/3 = 0.5 моль m(fe3o4)= 0.5 * 232 = 116 грамм - прибавилось. нужно учесть, что какая то масса железа ушла, рассчитаем её:   m(fe) = 1.5 * 56 = 84 грамма. теперь найдем прибавку в общей массе:   116 - 84 = 32 грамма. ответ: 32 грамма

Mg₃n₂→n₂→nh₃→(nh₄)₂so₄                 ₁₀₀₀°   1)    mg₃n₂    =  n₂ + 3mg 2) n₂⁰ + h₂⁰ → n⁻³h₃⁺ 2n⁰ + 2x3e⁻ → 2n⁻³  6        1                                       6 h⁰ - 2xe⁻ →  2h⁺        2        3 n⁰ окислитель h⁰ восстановитель n₂ + 3h₂ = 2nh₃ 3) 2nh₃ + h₂so₄ =(nh₄)₂so₄  2nh₃ + 2h⁺+ so₄²⁻ =2nh₄ ⁺ + so₄²⁻  2nh₃ + 2h⁺  = 2nh₄⁺

Дано: m(kclo3)=20 г найти: v( 2 kclo3=2 kcl+3 o2 n(kclo3)=m/m m(kclo3)=39+35.5*16*3=122.5 г/моль n(kclo3)=20 г/122,5 г/моль=0,16 моль n(kclo3)=0,16 моль 0,16 моль          n(o2)                     =                2                      3                 0.16 моль*3 n(o2)=                              = 0,24 моль                         2 n(o2)=0,24 моль v(o2)=n*vm vm=22,4 л/моль v(o2)=0,24 моль *22,4 л/моль=5,4 л v(o2)=5.4 л ответ: v(o2)=5.4 л