Решить с дано: ) при термическом разложении сероводорода h₂s образовалась сера массой 12, 8 г. рассчитайте массу водорода, который выделился при этом

N(s)=12,8/32=0,4моль n(h2)=0,4моль. m(h2)=0,4*2=0,8г

Дано                                             решение 1м³=1000л                                   120=21%       120м³*100%/21%=571,4м³ v(o₂)=120м³=120000л                   xм³=100% найти                                           m=n*м=5357.1моль*16г/моль=85713.6 v(                                 n=v/vm=120000л/22.4моль/л=5357.1 m(o₂ 

Сначала определяем массу неизвестной кислоты в ее водном растворе: m(r–cooh) = 71,15∙1,04∙0,3 = 22,2 г. для облегчения расчетов объем газа переводим в моль: газа = 6,72 : 22,4 = 0,3 моль составляем уравнение реакции и по нему проводим расчеты: 22,2 г                                                                                                                          0,3 моль r–cooh  +  nahco₃   → r–coona  +  co₂ ↑  +  h₂o m                                                                                                                                      1моль   отсюда, mr(r–cooh) = 74 предопределив молекулярную формулу кислоты  (cnh2n+1cooh),  имеем: 12n+2n+1+12+32+1 = 74 14n = 28 n=2 c₂h₅ –cooh        истинная формула кислоты. это пропановая кислота   ответ:   пропановая кислота (c₂h₅–cooh )