Общее число атомов в образце галогенида кальция, в кот массовая доля металла больше массовой доли галогена, равно 9, 03 х 10 в 23. определите формулу соли. вычислите массу образца этой соли.

1)  общая  ф-ла  галогенидов  кальция  ca (m =  40 г/моль)  cahal2;   условию    " кальция, в кот массовая доля металла больше массовой доли галогена.."  удовлетворяет только галогенид caf2 (м = 78 г/моль),  сод-ий  самый  легкий  галоген  -  фтор  f (м = 19 г/моль), чья  масса (19*2 = 38 г)  в  составе  caf2 меньше  массы  ca  (см. выше); 2)  в  1 моль  caf2  сод-ся  6.02*10^23*(1+2)  =  18.06*10^23  атомов,  след-но  масса  caf2,  сод-го  9.03*10^23 атомов, сос-т 78*(9.03*10^23/18.06*10^23) =  39  г.

M(s)=9,8*0,245=2,4г; m(me)=9,8*0,265=2,597г; m(o)=9,8*0,49=4,8г; n(s)=2,4/32=0,075;   n(o)=4,8/16=0,3; n(s) : n(o) = 0,075 : 0,3                               1  : 4                                 so4 m(me) : m(so4) = mэ(me) : mэ(so4);         mэ(so4)=m/b = 96/2=48; 2,597 : 7,2 = mэ(me) : 48 mэ(me)=17,313; m(me)=17,313*3=51,9г/моль-это хром. n(cr2(so4)3)=9,8\392=0,025моль; m(h2o)=17,9-9,8=8,1г; n(h2o)=8,1/18=0,45моль               0,025: 0,45                     1: 18             cr2(so4)3*18h2o-кристаллогидрат cr2(so4)3 +6koh -> 2cr(oh)3 +3k2so4 cr(oh)3 + 3koh -> k3[cr(oh)6]-в избытке щелочи cr2(so4)3 +3na2co3+3h2o-> 2cr(oh)3 + 3co2 +3na2so4

1)   h3po4 = 3h(+) + po4(2-) - фосфорная кислота h2co3  ⇄ h2(+) + co3(2-) - угольная кислота hno3 = h(+) + no3(+) - азотная кислота hcl = h(+) + - соляная кислота (хлороводородная) h2s  ⇄ 2h(+) + s(2-) - сероводородная кислота h2sio3  ⇄ 2h(+) + sio3(2-) - кремниевая кислота 2)  ba(oh)2 = ba(2+) + - гидроксид бария al(oh)3  ⇄ al(3+) +   - гидроксид  алюминия zn(oh)2  ⇄ zn(2+) +   - гидроксид  цинка ca(oh)2 = ca(2+) +   - гидроксид  кальция naoh = na(+) +   - гидроксид  натрия 3) k3po4 = 3k(+) + po4(3-) - фосфат калия na2so4 = 2na(+) + so4(2-) -  сульфат натрия k2co3 = 2k(+) + co3(2-) - карбонат калия