Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 74г. оксида кальция и 31, 5 азотной кислоты

Cao+2hno3=ca(no3)2+h2o n(cao)=74г/56г/моль=1.3моль (и) n(hno3)=31.5г/63г/моль=0,5моль (н) решаем по недостатку: 2моль-1моль 0,5моль-х х=0,25моль - n(ca(no3)2) m(ca(no3)2)=0,25моль*164г/моль=41г

1) реакция не идёт,  так как две сильные кислоты друг с другом не реагирую т.2) реакция не идёт,  так как кислотные оксиды не вступают в реакцию с кисло тами.3) koh+hcl=kcl+h2o     k(+)  +    + h(+) + = k(+) + + h2o       + h(+) = h2o 4) cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o       cu(2+) + +  2h(+) + = cu(2+) + +  2h2o       + 2h(+) = h2o 5) реакция не идёт,  так как в обоих реагентах имее тся хлор.6) na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3    2na(+) + sio3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) +  + h2sio3    2h(+) + sio3(2-) = h2sio3

Для начала найдём массу вещества na2co3 (карбонат натрия): m(вещества)=m(раствора)*w/100%=106*20%/100%=21.2 грамм. далее запишем уравнение реакции и найдём массу осадка (mgco3):   21.2 г                                       х г na2co3   +mgcl2   =  2nacl + mgco3  106 г                                         84г   найдём х через пропорцию: х г=21.2*84/106= 16.8 грамм ответ: 16.8 грамм