На 20 г нитрида магния подействовали 20 г воды.найдите объем выделившегося газа

Mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3 n(mg3n2)=20г/101г/моль=0,2моль (н) n(h2o)=20г/18г/моль=1моль (и) решаем по недостатку: 1моль-2моль 0,2моль- х х=0,4моль - n(nh3) v(nh3)=0,4моль*22,4л/моль=8,96

Mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3 молярная масса(mg3n2)=100г\моль молярная масса(h2o)=18г/моль тк воды 6 моль,то грамм получится 18*6=108 далее составим пропорцию,чтобы определить кто в недостатке: 20: 100-нитрид магния ; 20: 108-вода,из этого следует,что вода в недостатке,а значит объем mg(oh)2 будем считать по пропорции с водой молярный объем =22,4 л\моль но поскольку mg(oh)-3 моль,то литров-22,4*3=67,2 пропорция: 20: 108=x: 67.2,из этого считаем x ,т.е объем ,который будет равен: 20*67.2: 108=12.4 литра

1.составьте формулы соединений:   а)   cao    б) hcl   в) ca3(po4)2   г) ba(oh)2  д) fecl3   2.   назовите соединения:   hno3 - азотная кислота  ,   al2o3 - оксид алюминия  ,   ca(oh)2 - гидроксид кальция      mgso4 - сульфат магния  ,   h3po4  - фосфорная кислота   3.   напишите формулы оксидов, которые соответствуют :     h2co3 (co2)  ,   mg(oh)2 (mgo) ,   al(oh)3 (al2o3)  ,     h2so4 (so3) ,     koh ( k2o ) 4.   определите степень окисления азота в соединениях:       h(+)n(+3)o2(-2) ,     n(-3)h3(+) ,     n(+4)o2(-2)   ,   n2(+5)o5(-2) ,     n(+2)o(-2)

Дано: m(cu)=1,9г. m( 1. определим молярную массу меди и ее количество вещества в 1,9г.: m(cu)=64г./моль n(cu)=m(cu)÷m(cu)=1,9г.÷64г./моль=0,029моль 2. запишем уравнение реакции: cu + 2agci= 2ag + cuci₂ (в основе лежит окислительно -восстановительная реакция) 3. по уравнению из 1моль меди меди образуется 2моль серебра. по условию : 0,029моль меди, значит серебра должно выделится в два раза больше n(ag)=0,058моль 4. определим молярную массу серебра и его массу количество вещества 0,058моль: m(ag)=108г./моль   m(ag)=n(ag)хm(ag)=0,058мольх108г./моль=6,264г. 5. ответ: образуется 6,264г. серебра.