Всмеси аргона и этиламина общим объёмом 30 дм3 добавили hbr объёмом 20 дм3, после чего относительная плотность газовой смеси по воздуху стала равной 1, 814 .вычислите объёмные доли газов в исходной смеси.

При  решении  были  проверены  3  варианта: а) hbr (m = 81 г/моль)  не взаимодействует с  этиламином c2h5nh2 (м = 45 г/моль), а  лишь  доб-ся  как компонент конечной  газовой смеси; б) hbr взаимодействует с этиламином c2h5nh2 с обр-м соли  [c2h5nh3]+ br- и  при этом в избытке оказывается  этиламин c2h5nh2,  т.е.  в конечной газовой смеси - только аргон ar (m = 40 г/моль) и  этиламин c2h5nh2  и в) похожий на 2), за искл-м того, что в избытке - hbr,  т.е.  в  конечной газовой смеси - только аргон ar (m = 40 г/моль) и hbr; расчеты  показали,  что  условиям отвечает только вариант в): 1)  варианты а) и б) с предп-м о наличии избытка этиламина или бромоводорода были основаны на том, что если бы эти газы полностью прореаг-ли (т.е. остался бы один аргон ar),  то d ост-ся  газа  по  воздуху  д.б.  равна  d  ar  по  воздуху  =  40/29  = 1.38,  что  не  соот-т  условию; 2) в  исх-й  смеси  х  моль  ar массой  40*х г и (30/22.4)-х = 1.34-х моль  c2h5nh2;   с  этим  кол-м  в-ва  c2h5nh2  из  20/22.4 = 0.9  моль  hbr  массой 81* 0.9 =  72.9  г вступит в  р-ию: c2h5nh2 +  hbr  = [c2h5nh3]+ br-  соот-но 1.34-х  моль  hbr массой 81*(1.34-х)  =  108.54-81*х  г; 3)  т.о.  с  учетом  2)  пол-м равенство  для  молярной  массы  конечной  смеси: 40*х+72.9-(108.54-81*х)/(х+0.9-(1.34-х))  =  29*1.814,  откуда  х  =  0.79  моль  ar  и 1.34-0.79  =  0.55  моль c2h5nh2; 4) в  исх-й  смеси  (0.79/1.34)*100  =  58.955%  ar  и  (0.55/1.34)*100 = 41.045% c2h5nh2.

Сдавних времен вторглась в жизнь человека и продолжает оказывать ему разностороннюю и сейчас. особенно важна органическая , рассматривающая органические соединения предельные, непредельные циклические, ароматические и гетероциклические. так, на основе непредельных соединений получают важные виды пластмасс, волокна, синтетические каучуки, соединения с небольшим молекулярным весом этиловый спирт, уксусную кислоту, глицерин, ацетон и другие, многие из которых находят применение в медицине. в наши дни синтезируют большое количество лекарственных препаратов. по данным международной статистики, должны синтезировать и подвергнуть тщательным испытаниям от 5 до 10 тысяч соединений, чтобы отобрать один лекарственный препарат, эффективный против той или иной болезни. еще м. в. ломоносов говорил, что медик без довольного познания совершенным быть не может. о значении для медицины он писал от одной уповать можно на исправление недостатков врачебной науки. лекарственные вещества известны с древних времен. например, в древней руси мужской папоротник, мак и другие растения употреблялись как лекарства. и до сих пор в качестве лекарственных средств используются 25-30 различных отваров, настоек и экстрактов растительных и животных организмов. в последнее время биология, медицинская наука и практика все чаще используют достижения современной . огромное количество лекарственных соединений поставляют , и за последние годы в области лекарств достигнуты новые успехи. медицина обогащается все большим количеством новых лекарственных препаратов, вводятся более совершенные методы их анализа, позволяющие достаточно точно определить качество подлинность лекарств, содержание в них допустимых и недопустимых примесей.

Схема электролиза раствора сульфата калия: а (+): 2 h2o - 4e > 4 h+ + o2 |1| - окисление к : 2 h2o + 2e > 2 оh- + н2 |2| - восстановление 2 h2o --эл. ток--> 2 н2 + o2 т. о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород. по закону фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с. v(h2) = i * t * vэ (h2) / f = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л v(o2) = i * t * vэ (o2) / f = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л m(h2o) = i * t * mэ (h2o) / f = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г