Закончить молекулярные уравнения, получить полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение cuso4+k2s→ bacl2+na2so4→ kb4+nano3→

Cuso4+k2s=cus+k2so4 cu(+2) + so4(-2)+2k(+1)+s(-2)= cus+2k(+1)+so4(-2) cu(+2)+s(-2)=cus bacl2+ na2so4=2nacl+baso4 ba(+2)+2cl(-1)+2na(+1)+so4(-2)=2na(+1)+2cl(-1)+baso4 ba(+2)+so4(-2)=baso4

Формула  просто  до  безумия. ,  где ar  -  атомная  масса  элемента (смотрим  в  таблице менделеева) mr  -  молекулярная  масса  (сумма  атомных  масс атомов  в  молекуле) n  -  число  атомов в  элементе. и  теперь  смотрим.  атомная водорода  =  1,  молекулярная  хлорной  =  36,5,  серной  98, а  фасфорной 98. удачи) и зачем повторять один и тотже вопрос несколько раз? одного раза достаточно, его можно повторить через час и т.д. не надо так)) 

8- кислород. 1s2 2s2 2p4 6 группа, 2 период, главная подгруппа. кислород - это газ без цвета, запаха, вкуса, цвета( и голубоватая жидкость при низких температурах, а твёрдый - светло-синие кристаллы). кислород имеет несколько аллотропных модификаций - o2 и о3. о3 более сильный окислитеоь, чем о2. сильный окислитель, взаимодействует почти со всеми элементами периодической системы(непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами и инертными газами, благородными металлами- в частности, с au), образуя оксиды. обладает высокой электропроводностью. поддерживпет процессы горения, медленного окисления. активно взаимодействует с щёлочными металлами, образуя оксиды и пероксиды: 2na + o2 = na2o2 с остальными металлами реагирует при высокой температуре, ч большим выделением теплоты и света: 2mg + o2 = 2mgo окисляет большинство органических соединений: ch3ch2oh + 3o2 = 2co2 + 3h2o окисляет соединения с немаксимальной степенью окисления : 2no + o2 = 2no2