Какой объём метана (н.у можно получить при взаимодействии ацетата натрия (ch3coona) массой 41 г. с натрий гидроксидом массой 30 г.

Ch3coona + naoh = ch4 + na2co3 рассчитаем количества вещества гидроксида и ацетата: n(ch3coona) = m/m = 41г/82г/моль = 0,5моль n(naoh) = m/m = 30г/40г/моль = 0,75моль - избыток по уравнению реакции: n(ch4) = n(ch3coona) = 0,5моль v = vm*n = 0,5моль*22,4л/моль = 11,2л

1)   fe+2hcl=fecl2+h2↑ 2)   2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 3)   fe+naoh≠ 4)   al+6naoh+6h2o=2na3[al(oh)6]+3h2↑ количество всего водорода в первых двух реакциях составит:   n(h2)=v/vm=8.96/22.4=0.4 моль а в реакции 4 выделился водород n(h2)=v/vm=6.72/22.4=0.3 моль тогда количество n(al)=n(h2)/3 = 0.3/3=0.1 моль  (по коэффициентам в уравнении реакции 4) т.к. количество металлов в смеси   один и два одинаковое, то  определим количество водорода в реакции 2: n(h2)=n(al)*3/2=0.1*3/2=0.15 моль значит в реакции 1 n(h2)=n(h2)всего-n(h2) в реакции 2=0,4-0,15=0,25 моль тогда n(fe)=n(h2)=0.25 моль  (по коэффициентам в уравнении реакции 1) рассчитаем массы металлов: m(fe)=n*m=0.25*56=14 г m(al)=n*m=0.1*27=2.7 г m(смеси)=m(fe)+m(al)=14+2,7=16,7 г рассчитаем массовые доли металлов в смеси: w(fe)=m(fe)/m(смеси) *100%=14/16.7*100%=83.83% w(al)=m(al)/m(смеси)*100%=2.7/16.7*100%=16.17%

N(э.s) = m/м(экв) = 1.39 : 16 г/моль  = 0,086875 или , (где 16 г.- это масса одного эквивалента серы, которая равна массу одного моля атомов серы разделить на валентность, так как сера с металлами имеет валентность = 2, то разделить на 2. или  n(э.br) = m/m(экв) = 6,95 г./80 г/моль = 0.086875 ( где 80 -- это масса эквивалента брома, которая равна массе моля атома брома разделить на его валентность , т.е. 80 : 1 = 80 2 г. --   0.086875 х   1 экв х = 2 г./ 0,086875 = 23 г/моль  -- масса одного эквивалента металла (это натрий)