1.al+cl2=alcl 2.n2+h2=mn3 3.h2s+o=so2+h2o, решите уравнение реакции.

1)  2al(порошок)   +  3cl2   =  2alcl32)  n2  +  h2=  n2h23)  2h2s  +  3o2  =  2so2  +  2h2o

1) m(вещества)=43*2=86 n(вещества)=2,15/86=0,025моль n(co2)=6.6/44=0.15mol n(h2o)=3.15/18=0.175mol n(o)=0.3mol+0.175mol=0,475mol m(o)=0.475mol*16=7.6g слева 2,15+7,6=9,75 справа 6,6+3,15=9,75 нет кислорода (9,75=9,75 слева и справа) итого водорода 0,35/0,025=14 углерода 0,15/0,025=6 с6h14 гексан 2)n(вещества)=36/180=0,2моль n(сo2)=52.8/44=1.2моль n(h2o)=21.6/18=1.2моль n(o)=1.2моль+2,4моль=3,6моль m(o)=3.6моль*16=57,6г слева 36г+57,6г=93,6г справа 52,8+21,6=74,4г есть кислород значит и его 93,6г-74,4г=19,2г (разделим на 16  и будет 1,2моль) итого кислорода 1,2/0,2=6 водород 2,4/0,2=12 углерод 1,2/0,2=6 с6н12о6 глюкоза лишними не  бывают)

А) добавить соляную кислоту, в одной пробирке ничего не произойдёт - эта пробирка с сульфатом натрия, в другой будет выделяться газ без запаха - сульфит натрия, в третьей - газ с запахом тухлых яиц, здесь сульфид натрия. б) нагреть все соли, одна из пробирок начнёт выделять газ с резким запахом - аммиак, здесь хлорид аммония. в две оставшиеся пробирки, с которыми ничего не произошло добавить соляную кислоту, в одной из пробирок начнёт выделяться газ без цвета и запаха- углекислый, здесь карбонат калия, в оставшейся пробирке сульфат калия. 3) нагреть и поднести тлеющую лучинку, там, где она погаснет выделяется углекислый газ и в этой пробирке карбонат кальция. в две другие налить этиловый спирт и поджечь, нам, где в спирте будут кристаллы сульфата калия пламя будет фиолетовым, а где сульфата натрия - жёлтым. не знаю этого ли от вас хотел учитель, но мой вариант тоже имеет право на жизнь