Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия

Характеристика р(фосфор)  элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). в атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.последний слой не завершен. р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. 1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о.

Решение: в "царской водке" при температуре комнаты растворяется платина и палладий, самый прочный металл ирридий не растворяется в "царской водке". металл а -- это палладий, так как реагирует с кислотами-окислителями, и один объём металлапоглощает до 700 объёмов водорода. металл в -- это pt, металл с-- иридий. 3pd + 18hcl + 4hno3 = 3h2[pdcl6] + 4no + 8h2o n(pd)/3  = n(no)/4   или 4/3*n(pd)  = n(no) 3pt + 18hcl + 4hno3  = h2[ptcl6] + 4no + 8h2o n(pt)/3  = n(no)/4 или 4/3*n(pt) = n(no)ω(ir) = 7,9г./130г. * 100 % = 6,08%  ≈ 6,1% m(pt+pd)  = m(см)  - m(ir)  = 130 г - 7,9  г = 122,1 г. n(no)  = n/v(m)  = 26,88 л/22,4 л. = 1,2 моль n(no)  = 4/3*n(pt)  + 4/3*n(pd)  х -- количество молей платины  у -- количество молей палладия m(pt)  * x + m(pd)*y = 195х+ 106у = 122,1 г. (4/3)х+(4/3)у = 1,2 моль; х+у = 0,9 или у= 0,9-хрешаем систему уравнений:   x=  0,3  моль  y = 0,9 - 0,3 = 0,6 моль m(pt) = n*m = 0,3 моль* 195 г/моль = 58,5 г. m(pd) = n*m = 0,6 моль *   106 г/моль = 63,6  г. ω(pt) = m(pt)/m(см)*100% = 58,5 г/130 г. * 100% = 45% ω(pd) = m(pd)/m(см)*100% = 63,6г./130г* 100% = 48,9% ω(ir) = 7,9г./130г. * 100 % = 6,08%  ≈ 6,1%

Объяснение:

) формула вищого оксиду Е₂О₅

Знаходимо масову частку елементу головної підгрупи 5 групи:

ω(Е) = 100% - ω(О) = 100% - 74,07% = 25,93%

Визначаємо масу Оксигену, виходячи з загальної формули, в 1 моль:

m(O) = 5*16 = 80 г

Складаємо пропорцію, прийнявши масу елементу за х г:

80 г Оксигену складає 74,07%

2х г Е складає 25,93%

74,07*2х = 80*25,93

х=(80*25,93)/(2*74,07) = 14

В ПСХЕ знаходимо елемент головної підгрупи 5 групи з відносною атомною масою 14, це - Нітроген.

Формула вищого оксиду - N₂O₅

Формула леткої сполуки - NH₃ - амоніак

2) Хімічний знак N, Нітроген знаходиться в другому періоді, п'ятої групи головної підгрупи, порядковий номер - 7, заряд ядра +7, електронів - 7, протонів - 7, нейтронів - 7, відносна атомна маса - 14. Електрона формула 1s²2s²2p³. Неметал, неметалічні властивості у Нітрогену вищі ніж Карбону та Фосфору, але менше ніж Оксигену. Вищий оксид N₂O₅ - проявляє кислотні властивості, формула гідроксиду - HNO₃ - нітратна кислота, утворює летку сполуку NH₃ - амоніак.