Между какими из веществ возможно хим реакции h2so4, koh, fe, cuo, nacl, hcl, cо2, с запишите уравнения реакций. для реакции ионного обмена составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций - уравнения электроного

H2so4+2koh=k2so4+2h2o 2h(+)+so4(2-)+2k(+)+=2k(+)+so4(2-)+2h2o h(+)+=h2o h2so4+fe=feso4+h2 1| 2h(+)+2e-> h2(0) окислитель восстановление 1| fe(0)-2e-> f(2+)восстановитель окисление cuo+co2=cuco3 cuo+2hcl=cucl2+h2o cuo+2h(+)+=cu(2+)++h2o cuo+2h(+)=cu(2+)+h2o 2koh+co2=k2co3+h2o 2k(+)++co2=2k(+)+co3(2-)+h2o +co2=co3(2-)+h2o

По характеру протекания восстановительного процесса способы получения металлов делятся на нижеследующие. пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с углерода, оксида углерода (ii), водорода, алюминия, магния и др. например, cu2o + c = 2cu + co. гидрометаллургия – восстановление металлов из солей в растворе. например, cuo + h2so4 = cuso4 + h2o, cuso4 + fe = cu + feso4. электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов и расплавов солей. например, металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия: k na+ + = na, a (+) 2cl- -2 = cl2, 2nacl 2na + cl2; медь можно получить электролизом раствора сульфата меди: k cu2+ + 2 = cu, a(+) 2h2o – 4 = o2 + 4h+, 2cuso4 + 2h2o2cu + o2 + 2h2so4; также металлы можно получить при термическом разложении их малоустойчивых соединений

Дано m(c6h6) = 100 g v(     100 g      x 2c6h6+15o2--> 12co2+6h2o  m(c6h6) = 78 g/mol  - табл. менделеева     2*78      15*22.4                        vm = 22.4 l/mol - внутри молекулярный                                                                                            объем газа x= 100*15*22.4 / 2*78 = 215.38 l ответ 215.38 л