Напишите кто-нибудь, на завтра надо, умоляю, только ! я уже 20 раз это посылаю, ! кто сможет, только правильно! 1.составьте уравнения реакций для осущ. цепочки превращений: 1)с+)-ch4; 2) ch4+)+; 3) )+)+ 2.составьте структурную формулу 2, 2, 6-триметил-4, 5-диэтилгептана. 3.подчеркните молекульрные и структурные формулы веществ, которые относятся к алканам: c3h8, ch3-ch=ch-ch3 , c2h5-ch(ch3)-ch3, c4h8, ch3-ch2-ch3, c20h18.

1. вероятно предполагается получение метана из углерода c (кокс) + 2h2 = ch4затем хлорирование метана, а тут есть варианты: в зависимости от условий могут получаться ch3cl, ch2cl2, chcl3 и ccl4 (или смесь этих продуктов) - при этом выделяется гидрохлорид,  а также может идти такая реакция: метан +хлор = углерод + hcl (жесткие условия) потом, если я правильно понимаю, гидрохлорид реагирует с натрий-анионом (источником может быть, например, карбонат или бикарбонат натрия, а тажне гидроксид натрия) и получается nacl плюс что-то еще в зависимости от выбранных реагентов. 2. см. вкладку. грубо говоря это цепочка из семи атомов углерода, где у 2-го есть еще две метильные группы сн3 (и ни одного водорода), у 6-го (считать с той же стороны) одна метильная группа, а у 4 и 5 атомов углерода цепочки (отсчет вести с одной стороны) есть по одной этильной группе , т. е. сн3-сн2 (к основной цепи цепляется концом сн2). всего 14 атомов углерода и 30 водорода 3. алканы общая формула сnh(2n+2): c3h8, c2h5-ch(ch3)-ch3,    ch3-ch2-ch3

дано:

m (mgo2)=16г.

найти:

o2-?

решение:

mg+o2=mgo2

 

(над кислородом пишем х литров,над mgo2 пишем 16 грамм

внизу этим элементов пишем : под кислородом записываем 22.4 г/моль,а под mgo2 записываем 87)

 

дальше составляем пропорцию :

х л.-16г

22.4-87

а теперь решаем крест накрест: х=16*22,4/87=4,1

вот и ответ: v (o2)=4,1

кстати ты неправильно вначале записала там не может буть просто mno там будет mno2.теперь насчет поясню откуда берутся числа 22,4 и 87

22.4 это постоянное число молярный объем вещества vm=22,4 г/моль

а 87= 55+16*2- это молярная масса (m) вещества она равно относительной атомной массе и измеряется г/моль .

 

  в малых периодах, как было отмечено выше, по мере увеличения атомного номера элемента наблюдается закономерное увеличение числа электронов, находящихся на внешнем электронном слое атомов элементов. как следствие этого от щелочного металла к галогену уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические свойства. эта же закономерность проявляется и в свойствах веществ, образованных этими элементами. так, например, оксид лития проявляет основные свойства, оксид бериллия — амфотерные. высшие оксиды остальных элементов являются кислотными (кислородное соединение фтора является не оксидом, а фторидом).