Назовите и укажите тип следующих солей: na2seo4, alohso3, nh4fe(so4)2, k2hpo3, k2(pbi4)

Na2seo4 - селенат натрия, средняя сольalohso3 - основная соль, формула не дописана, думаю это гидроксосульфит алюминия, nh4fe(so4)2 - вероятно это сульфат аммония-железа, двойная сольk2hpo3 - кислая соль, гидрофосфат калияk2(pbi4) - комплексная соль, тетраиодоплюмбат (ii) калия, где іі - валентность свинца

Пусть х - объём формальдегида, тогда (17,92 - х) - объём водорода. массу обоих газов можно определить как произведение количества на молярную массу, а количество - как отношение объёма к молярному. таким образом m(hcho) = (x/22.4)*30 = 30x/22.4; m(h2) = 2*(17.92 - x)/22.4. масса исходной смеси составляет 17,92*0,402 = 7,2 г. имеем уравнение: 30x/22.4 + 2*(17.92 - x)/22.4 = 7,2. решение этого уравнения даёт х = 4,48 л. уже очевидно, что водород взят в избытке, и что метанола получится 4,48 л (или 0,2 моль) . а в реакции метанола с натрием выделится 0,1 моль водорода. осталось только подставить это в уравнение

2zn + o2 = 2zno найдем количество вещества оксида цинка= 16,3/81 =0,2моль найдем количество вещества цинка  2мольzn                                                                 0,2моль znо х =0,2моль найдем массуzn= 0,2моль*65г/моль =13г находим массу примеси= 15г-13= 2г определяем массовую долю примеси = 2г*100%/15 =13,3%