Какая получится массовая доля соли в растворе если к 0.12 кг 10% раствора соли добавить 50 г воды?

  0,12кг = 120гm(соли1) = m(р-ра)*w(соли) = 120*0,1 = 12гm(р-ра2) = 120 + 50 = 170г w%(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 12/170*100 = 7%

Вещество з - это оксид. пусть его состав mexoy. тогда его молекулярная масса mr = ar(me) * x + 16 * y. отсюда вычисляем, что массовая доля кислорода = 0,09334 = 16y / (x * ar(me) + 16y). выводим ar(me) = 155,25 * y/x. при x = 1,2,4 нет решений ни при каких значениях y. при x = 3 и y = 1,2,5 - нет решений, при y = 4 - это pb3o4. получаем реакции: 3pb + 2o2 → pb3o4 pb3o4 + 6naoh + 4h2o → 2na2[pb(oh)4] + na2[pb(oh)6] pb3o4 + 4hno3 → 2pb(no3)2 + pbo2 + 2h2o газ е - это co2 или so2, так как с гидроксидом кальция он образует осадок, который затем растворяется. углекислый газ следует исключить, так как любое соединение свинца, углерода и кислорода при действии концентрированной азотной кислоты при нагревании растворяется полностью. значит е это сернистый газ, тогда д - это сульфат свинца (ii). если д - сульфат свинца (ii), то а - сера или сульфид свинца, но так как смесь до 200 с не изменяется, то серу следует исключить, следовательно а - это pbs. поскольку вещество а не содержит кислорода, то б обязательно должно его содержать, а также он может содержать свинец и серу. если б не содержит свинца то это сернистый газ, что не подходит; также не подходит оксид серы (vi). следовательно б содержит свинец. если б содержит серу, то возможны только два варианта - сульфит или сульфат свинца. оба не подходят, так как при обработке горячей концентрированной азотной кислотой образуют нерастворимый сульфат свинца и в растворе ничего не остается. следовательно б не содержит серы и является оксидом свинца. из 3 окислов подходит только pbo, так как при реакции с азотной кислотой с другими окислами свинца в осадке всегда будет еще и pbo2. значит получаем еще следующие реакции: pbs + 8hno3 → pbso4 + h2o + 8no2 pbo + 2hno2 → pb(no3)2 + h2o pbs + pbso4 → 2pb + 2so2 ca(oh)2 + so2 → caso3 + h2o caso3 + so2 + h2o → ca(hso3)2 pbs + 2pbo → 3pb + so 2

№20 - это кальций - металлический элемент главной подгруппы 2 группы, 4 периода периодической системы элементов. он относиться к семейству щелочноземельных металлов. на внешнем энергетическом уровне атома кальция содержится 2 спаренных s-электрона , которые он способен отдавать при взаимодействиях. таким образом кальций является восстановителем и в соединениях имеет степень окисления +2.  1s2     2s2  2p6      3s2 3p6     4s2 оксид: cao, ca(oh)2 - гидроксид. сah2 - гидрид кальция - летучие водородное соединение №17 это хлор - элемент 7 группы, относится к семейству галогенов. строение атома: 1s2     2s2 2p6   3s2 3p5 на третьем слое один неспаренный р электрон. cl2o7 - оксид, hocl - гидроксид.  hcl - летучие водородное соединение.