Определите массу( в граммах) 4%-го раствора нитрата калия, приготовленного путем разбавления водой из 20%-го раствора того же вещества. ответ дайте с точностью до

20  г             

Р-я присоединения: а)гидрирование 1)с2h2+h2 ==> c2h4 (кат. ni,t ) 2)c2h4+h2==> c2h6 (кат. ni ,t )б)галогенирование (качественная реакция на алкины) с2h2+br2(р-р)==> c2h2br2 c2h2br2+br2(р-р)==> c2h2br4в)гидрогалогенирование с2h2+hcl==> c2h3cl (винилхлорид)г)гидратация (реакция кучерова) с2h2+h2o==> ch3-coh (кат. соли ртути двухвалентные)д)полимеризация 1)димеризация с2h2+c2h2==> c4h6 (бутадиен- 1,3) 2)тримеризация 3с2h2==> c6h6 (кат. акт. уголь t = 600 градусов)р-я замещения с2h2+ag2o==> c2ag2 (в осадке) +h2oр-я горения 2с2h2+5o2==> 4co2+2h2o

неизвестный оксид щелочного металла meo

w(o)=28,6%

m(meo)=22,4г

meo+hcl=mecl(2)+h2o (2 в скобках потому, что мы не знаем в какой группе стоит этот металл, но это в уравнение нас не сильно волнует)

m(hcl)=65г

mr(meo)=22,4г*36,5г/моль/65г=13

16-28,6%

me-71,4%

me=40 (ca)

получаем, что cao+2hcl=cacl2+h2o

m(в-ва)=рассчитывает по оксиду т.к. он в недостатке и получаем = 111г

  m(р-ра)=500г+22,4г=522,4г

w(cacl2)=mв-ва/mр-ра*100%=111г/522,4*100%=21,2%